2006年天津市高三化学第三次六校联考试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（共21题 共42分）
可能用到元素相对原子质量 O-16 Cu-64 N-14 C-12 Na-23 S-32 Fe-56 K-39
一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．不锈钢餐具
2．下列事故的处理方法正确的是
A．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗。
B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭。
C．Cl2泄漏，工作人员用浸有烧碱溶液的毛巾捂住鼻子去处理事故。
D．不论是浓硫酸还是浓碱溶液沾到了皮肤上都要立即用清水冲洗。
3．下列物质溶液，不易被氧化、不易分解、且能存放在磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是
A．烧碱 B．硝酸 C．苯酚 D．醋酸
4．下列判断不正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．32He和42He互为同位素
C．N2和N60互为同素异形体 D．CO(NH2)2和NH4CNO互为同分异构体
5．当酸碱在溶液中恰好完全中和时，下列各项叙述中肯定正确的是
A．溶液的pH=7 B．加入酸的物质的量与加入碱的物质的量相等
C．加入的酸所能提供的H+与加入的碱所能提供的OH-的物质的量相等
D．反应的离子方程式是：H+ + OH－= H2O
6．下列性质的比较中，正确的是
A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HclO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
7．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
8．下列关于非金属元素的叙述中，正确的是
A．周期表中各主族所含元素不一定都有非金属元素
B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C．只由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体
D．非金属元素原子最外层电子数都大于或等于4
9． NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．11.2L氨气所含有的电子数一定是5NA
B．1L 1mol·L－1 FeCl3中含Fe3+为NA个
|
D．标况下，1L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为1/11.2NA
10．在下列各项叙述中正确的是
A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子
D．质子数和电子数都相等的两种粒子不可能是分子和离子
11．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D．CaH2发生氧化反应产生H2，H2只是氧化产物
12．乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：
下列有关叙述中不正确的是:
A. 乙烯雌酚的分子式为C18H20O2
B. 乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应
C. 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D. 该有机物分子中一定有8个碳原子共平面
13．常温时，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A．pH＞7的溶液中，Na+、K+、S2－、SO32－
B．pH=7的溶液中，Al3+、Cl－、NH4+、SiO32－
C．pH＞7的溶液中，Na+、K+、AlO2－、Fe3+
D．pH＜7的溶液中，Fe2+、NH4+、Na+、NO3－
14．在一定条件下，下列物质中既能与HCl反应，又能与NaOH作用的是
①NaHCO3 ②NH4HS ③Al(OH)3 ④AgNO3 ⑤Fe(NO3)2
⑥NH2CH2COOH ⑦CH3CH=CHCOOH
A．全部 B．除④⑤⑦外 C．除⑤⑦外 D．除⑦外
15．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，
则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系
A．V1=102V2 B．V2=102V1 C．V1=2V2 D．V2=2V1
16．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g) ；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是
A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2、1molO2和2molSO3
17．某温度下，CuSO4的溶解度为25g，若向45g该温度下的饱和溶液中加入一定质量的无水CuSO4，则恰好完全转化为CuSO4·5H2O，加入的质量为
A．55g B．25g C．16g D．9g
18．科学家发现某些油炸食品中含有一定量的
（丙烯酰胺）食品中过量的丙烯酰胺可能引起食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有四种同分异构体④能与氢气发生加成反应其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
19．下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极
20．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+在放电
21．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)3倍，现有两种浓度不同的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为：a 、乙酸、 b，由此可知
A．a的浓度小于乙酸的浓度 B．a的浓度大于乙酸的浓度
C．b的浓度小于乙酸的浓度 D．b的浓度大于乙酸的浓度
第Ⅱ卷（共7题 共58分）
二、填空题
22．（5分）常温下，把含0.01mol CH3COONa的溶液和含 0.04mol HCl的溶液混合
（1）混合后溶液中共有 种离子，
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和为0.01mol，它们是 和
（3）n(H+) – n(CH3COO－) – n(OH－) = mol
23．（6分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
燃烧热（kJ·mol－1） 890 1560 2220 2877 3536
今有89.6L（标况）某天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量4230kJ，
① 试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：
② 计算该天然气中甲烷的体积分数：
③ 从烷烃分子组成与燃烧热的关系考虑，由上述数据可总结出的近似规律是：
24．（12分）aA、bB、cC、dD、eE、均为短周期元素，a<e<c<b<d，e+c+d=31，A和B同主
族，C 和D也同主族，C、E相邻，A与其它元素均不同周期。
①A、E形成的四原子核化合物属 分子（极性、非极性）， 其易液化，
原因是：
②A、C两元素组成的三种10电子的微粒的电子式 、 、
A、C形成的四原子核分子甲（甲是一种常见的“绿色氧化剂”）
的结构式为 ，写出该化合物电离方程式
③ 写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：
④从五种元素中任选三种元素，组成化合物x和y，在下列表格中按要求填写相应的化学式（每空只写一种即可）
| x pH＞7 | y pH＜7 |
| 抑制水的电离 | 抑制水的电离 |
| 促进水的电离 | 促进水的电离 |
25．（9分）右图所示，恒温条件下，某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动活塞，在相同温度下发生可逆反应 2SO3 （g）
2SO2 （g）+
O2（g）
 |
根据要求填写空白：
（1）如果A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO2和1molO2，
则SO2转化率 大，先达到平衡的是 ，达平衡后，测得A中气体的总物质的量为2.1mol，则n(SO3)= mol
（2）如果A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2
①固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，A中压强 B中压强
（填大于；等于；小于）
②若要使A与B中的反应物与生成物物质的量之比相同，活塞的位置应在 处；
③若活塞右移到5处，达平衡后，A中SO3的物质的量 B中SO3的物质的量
（填大于；等于；小于）
④若B中活塞固定在4.5处，要使A和B中平衡状态与②相同，需再向B中
加入SO2 mol，加入O2 mol
26．（11分）仅含C、H、O的化合物A为无色液体，难溶于水，有特殊气味。从A出发，可发生图示的一系列反应，化合物A的苯环上一元取代物只有两种
（1）写出下列物质的结构简式 A: D:
（2）反应类型：Ⅰ Ⅱ
（3）按要求写出反应的化学方程式
C → E
C + F → G
D与NaHCO3的反应
（4）写出与A是同分异构体，且满足下列条件的有机物的结构简式
① 苯环上仅有两个对位取代基 ；②遇FeCl3溶液显紫色；
③水解产物能发生银镜反应
三、实验题
27．（3分） 对以下课本中的实验： A：乙醛还原新制的氢氧化铜 B：乙酸乙酯的水解
C：实验室制乙烯 D：石油的分馏 E：中和热的测定 F：乙醛的银镜反应
按下列各操作的要求，用字母A B C.....填空
① 需用温度计的 ， ② 需用水浴加热
③ 为防止液体暴沸，常需要加入碎瓷片的是
28．（12分）某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FexOy）中含有氧元素并测定其化学式，
设计了如下两套实验方案，按实验方案填写下列空白：
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（1）验证铁的氧化物中含有氧元素：
①按上图连接好装置（B中已盛有适量的水），检验装置的气密性。简述检查A装置气密性的方法
②在A中硬质玻璃管内装入该铁的氧化物和炭粉的混合物，洗气瓶B内装
入 溶液，在依次点燃A、C两处的酒精灯前，通入氮气排净空气，则加热一段时间后，观察到B中溶液变浑浊，说明FexOy中含有氧元素。
③实验结束时，先熄灭C处酒精灯，再取出B中导管，最后熄灭A处酒精灯。如果操作顺序相反，可能会出现什么现象？
（2）为测定其化学式，将B、C改为如下图所示的装置，在A中硬质玻璃管内装入2.32g FexOy粉末（气密性良好）
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上述D中制H2的方法与将铁粒直接加入试管中相比，其优点是
②打开活塞K，通入H2，排尽装置内的空气，点燃A处酒精灯，进行反应。
C装置的作用
③待A中反应完全后，停止加热，仍要继续通入H2一段时间，目的是
④按该装置进行准确操作仍会出现较大误差，试分析可能原因
改进方案为
改进后进行实验，实验完毕卸下装置B，称量，发现其增重0.72g,则该铁的氧化物的化学式
参考答案
第I卷（共42分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
|
| B | A | D | A | C | A | C | A | C | D |
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| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| B | B | A | A | B | B | A | D | C | D | A |
第Ⅱ卷（共58分）
22. (1) 五种（1分）（2）CH3COO－（1分）、CH3COOH（1分）（3）0.03（2分）
23. ① C2H6(g) + 7/2O2(g) →CO2(g) + H2O(l) ；△H=－1560kJ/mol （2分 ）
② 75% （2分）
③ 分子中每增加一个“CH2”原子团，燃烧热增加约为660kJ/mol （2分）
24. ①极性（1分） 分子间形成氢键（1分）
②
（各1分，共3分）
H-O-O-H （1分） H2O2
HO2- + H+ （1分）
③ H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O （1分）
④ X： NaOH （1分） Na2SO3 （1分）(其它合理答案也可)
y: H2SO4 （1分） NH4NO3 （1分）(其它合理答案也可)
25. (1) B （1分）； B（1分）； 1.8 （2分）
（2） ①小于（1分）； ② 3（1分）；
③ 大于（1分）； ④ 1（1分）；0.5 （1分）
26.
(1)
（各2分）
（2）
取代（1分）；取代（1分）
（3） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （1分）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （1分）
+ NaHCO3→
+ CO2↑+H2O（1分）
(4)
（1分）；
（1分）
27．①C、D、E （1分）； ②B、F （1分）； ③ C、D（1分）
28． (1) ① 关闭活塞K，微热A，B中导管口有气泡产生，证明装置不漏气（1分）
② 澄清石灰水（1分） ③ B中溶液倒吸进A中（1分）
（2）① 反应可以随时停止，随时进行 （1分） 加快反应速率（1分）
② 防止空气中的水分进入B，影响测定结果（1分）
③ 把水蒸气完全赶入B中，使其被完全吸收（2分）
④ 氢气没有干燥 （1分） ；
在D和A装置间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（1分）
⑤ Fe3O4（2分）