2006学年高三年级化学同步测试题
第四单元 电解原理及其应用单元测试题
一．选择题（每题4分，共64分，每题只有一个选项符合题意）
1．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl2
2．PH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a，则该电解质可能是：
A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4
3．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
4．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3 ：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始自终只析出H2 B．阳极先析出C12，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7
5．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
6．下图中验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
7．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
8．关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
9．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．电解池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
10．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取。以下有关说法不正确的是
A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极
B．阴极的电极反应式为：2H+ + 2e—==H2↑
C．电解过程中阳极周围溶液的PH变大
D．理论上每生成1mol KIO3则电路中流过
6mole—
11．右图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐变大
D．CuSO4溶液的pH保持不变
12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是阳极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2—== 4CO2 + 5H2O
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O == 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— == Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-===Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
16．将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为
A．3.36L B．6.72L
C．5.60L D．大于5.60L，小于6.72L
二．填空题：（共36分）
17．（12分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴ 电源电极X名称为_____________。
⑵ PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。
⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = __________。
18．（14分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。
⑴ a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。
⑵ 电解液c可以是___________（选填编号）
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
⑶ d是苯，其作用为_____________________，在加入苯之前应对c溶液进 行如何处理？_____________________________。
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增加电源的电压
C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度
⑸ 若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________________________。
19．（10分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：
① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
⑴ Z2Y的化学式是
⑵ Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
⑶ 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）；C(Ⅱ)的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式
是： 。
2006学年高三年级化学同步测试题
第四单元 电解原理及其应用单元测试答题卷
一．选择题（每题4分，共64分，每题只有一个选项符合题意）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二．填空题：（共36分）
（12分）17．（1）、 ；（2） 、 、
（3）、 ；（4） 。
（14分）18、（1）、 ，
（2）、 ；
（3）、a ；
b ；
（4）、 ；（5）、
（10分）19、（1） ；（2）
（3） ；
（4）
第四单元电解原理及其应用单元测试题参考答案：
一．选择题
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B
9．B 10． C 11．A 12．D 13．B 14．C 15．C 16．C
三．填空题
17．⑴ 负极 ⑵ 增大，减小，不变 ⑶ 0.025mol/L ⑷ 13
18．⑴ Fe，Fe －2e—==Fe2+ ⑵ BC ⑶ 隔绝空气，加热煮沸 ⑷ BC
⑸ 白色沉淀逐渐转变成灰绿色，最后转变成红褐色
19．⑴ Na2O ⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
⑶ 负极 Cl2 + 2e—== 2Cl— ⑷ Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O