电解原理 同步练习 4
班级：_________ 姓名：_________
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有1～2个正确答案）
1．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4
D．NaCl
2．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是
A．NaOH B．CuSO4 C．H2SO4 D．KNO3
4．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是
A．只有银 B．银和氧气
C．只有氢气 D．上述都不对
5．有a、b、c、d四种金属。将a、b用导线连接，浸在稀硫酸中，在a表面上有氢气放出，b逐渐溶解。将含有a、c两种金属阳离子的溶液进行电解时，阴极上先析出c；把d置于b的盐溶液中有b析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
A．a＞b＞c＞d B．d＞b＞a＞c
C．c＞d＞a＞b D．b＞c＞d＞a
6．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为
A．10m n B．10m C．10n D．40mn
7．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2
8．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
9．用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g金属，同时在阳极上放出0.8g气体，如果该金属的相对原子质量为b，则其化合价是
A．a·b B． C． D．
10．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS Na2Sx，以下说法正确的是
A．放电时，钠作正极，硫作负极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是：S －2e－===xS
二、填空题（15分）
11．采用惰性电极从NO 、H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：
①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_________________。
②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________。
③两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是___________。
12．工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。
①电解时，应以___________作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会___________（增大、减小、不变）。
②阳极反应式为___________。
③电解的总化学方程式为___________。
13．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10－9m～10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_____________________________，阴极聚集___________，理由是_______________________________________________________。
三、计算题（15分）
14．（1）当电源通过2L6%的KOH溶液（ρ=1.05g/mL）时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么？质量为多少克？
（2）若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L（标态）Cl2析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少？
15．用含水、重水的氢氧化钾溶液进行电解实验。电流强度为2A，通电时间为5h，阴阳两极共生成气体3.46g，试计算阴极产生的H2、D2各是多少克？
参考答案
一、1．C 2．AC 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D
二、11．①HNO3、Ba（NO3）2 ②AgNO3③HCl、BaCl2
12．①铁 增大 ②Mn －e－===MnO ③2K2MnO4＋2H2O 2KMnO4＋2KOH＋H2↑
13．陶土 氧化铁 通电时产生电泳现象，带相反电荷的胶体微粒，分别向两极移动，从而达到除杂目的
三、14．（1）O2 466.7g （2）9.66%
15．0.283g 0.187g