2007届江苏省六合高级中学高三化学总复习

2007届江苏省六合高级中学高三化学总复习

（氧化还原，碱金属）综合

一、　　　　　　 选择题（每小题仅有一个正确选项）

1.　　　 在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是

A两个量筒　　　B．环形玻璃搅拌棒　　　 C．用保温杯代替烧杯　　 D．碎泡沫塑料

2.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　　　　  B.Mg²⁺、Ba²⁺、Br ^-　

C．Mg²⁺、Cl^-、I^- 　　　　　　　　　　　 D.Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区分开的是

A．HCl、KOH、K₂SO₄、KHCO₃　　　　　  B．NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH

C．BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃　　　　　 D．KOH、K₂CO₃、MgSO₄、H₂SO₄

4.用15mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液与15mL 3mol/L的Na₂CO₃溶液反应来制取CO₂，欲制得最多的CO₂，则下列叙述正确的是

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌　　　　　 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中　　　　D．把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

5.我国发射的“神州五号”载人飞船的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+O₂↑+4H₂O；△H﹤0。关于该反应叙述不正确的是

A．该反应属于分解反应、氧化反应，放热反应　

B．该反应瞬间产生大量高温气体，推动飞船飞行

C．从能量变化上看，该反应属于化学能转变为热能和动能

D．反应中高氯酸铵只起到氧化剂的作用

6.Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生氨气，下列说法正确的是

A．Na⁺和N^3-的电子层结构都与氖原子相同　　　B．Na⁺的半径大于N^3-的半径

C．Na₃N与盐酸反应只能生成一种盐　　　　　 D．Na₃N与水反应时，Na₃N是还原剂

7.将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大，消耗盐酸40 ml。原合金中钠的质量是

A．0.92 g　　　　　　　 B．0.69 g　　　　　　  C．0.64 g　　　　　　　 D．0.23 g

8.下列盛放物质的方法错误的是

A．将金属理保存在煤油中　　　　　　　　　　 B．少量的白磷可保存在水中

C．纯碱溶液不用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存　　 D．硝酸银溶液盛放在棕色的试剂瓶中

二、选择题（每小题有一个或两个正确选项）

9.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH﹤7的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

10. 已知KMnO₄溶液与KNO₂溶液反应的离子方程式（未配平）如下：MNO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺ + NO₃^- +H₂O，下列说法正确的是

A．MnO₄^-发生了氧化反应

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1

C．氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2

D．方程式空格中的物质应是OH^-

11.将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na₂O₂无剩余，则最后的固体的物质的量为

A．1mol～2mol之间　　B．1mol～4mol之间　　C．2mol～4mol之间　　D．大于4mol

12.还原2.4×10^-3mol XO(OH)₃⁺ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

A．0价　　　　　　　  B．+1价　　　　　 C．-1价　　　　 　D．-2价

13.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62﹪、K₂CO₃ 2.38﹪、KOH 90﹪，若将该样品1g加入到1mol/L HCl 46mL里，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得到固体质量为

A．3.43 g　　　　　　  B．4.00 g　　　　　  C．4.50 g　　　　　 D．无法计算

14.离子方程式NH₄⁺+ 2H₂O　≒  H₃O⁺ + NH₃·H₂O所代表的是

A.氨水与盐酸反应的逆反应　　　　　　　　　　 B.醋酸铵晶体溶于水 

C.碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应　　　　　　　 D.氯化铵固体溶于水

15.下列离子反应方程式书写正确的是

A．在Ba(OH)₂溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂气体Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2H₂O

C．标况下，将112mlCl₂缓慢注入10mL 1mol/L的FeBr₂

溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体 C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

16.ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比是

A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　  C．1:2　　　　　　　 D．2:3

17.某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

	50ml盐酸	50ml盐酸	50ml盐酸
M（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
VCO2（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸反应

18.在一定条件下化学反应2SO₂(g)+O₂(g)≒2SO₃(g); △H=-197kJ/mol,现有容积相等的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2(mol)	SO3(mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	2	1.7	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是

A．热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g)≒2SO₃(l); △H﹥-197kJ/mol

B．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

C．Q₁=2Q₃﹤2Q₂﹤197

D．2Q₃﹤Q₁﹤Q₂﹤197

三、非选择题

19.已知下列两个热化学方程式:

H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l);　 △H= -285kJ/mol

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)+ 4H₂O(l);　 △H= -2220.0kJ/mol

(1) 实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比____________；

(2) 已知：H₂O(l) ＝ H₂O(g);　△H= +44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式______________________________。

20.有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题要求回答：

(1) 氢气在发动机内燃烧的过成中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能够减缓温室效应现象的发生。

(2) 如果每摩尔氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式_______________________________________　　　　　　　　　　　　　　  。

过量盐酸

③过量Na2CO3溶液

②过量BaCl2溶液

21.现需要纯净的氯化钠溶液，但当实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：

　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 ∣　　　　 ∣　　　　∣

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ↓　　　　 ↓　　　　↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

	NaCl 　　　　　　 Na2SO4 　　　　　　 NH4HCO3
									纯净的NaCl溶液
			溶液		悬浊液		滤液

残留物

　　　　　　  加热　　　　　　 溶解　　　　　　　　 过滤　　　加热煮沸

---→　　　　　  ---→　　  ---→　　 ---→　　 ----→

　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ④

　　

（1）操作①可选择的主要仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  仪器。

（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）操作④的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22.我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl（饱和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl

△

2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃+ CO₂↑ +　H₂O

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，

设计了如下一套实验装置见图1。

实验室可选药品有浓氨水，纯碱，大理石，稀盐酸，

稀硫酸，熟石灰，氯化铵，氯化钠

（1）选用最合适的试剂名称A　　 _____________；D　　　　　　　　  。

（2）本实验具体操作过程中，应先通　　　　气体，再通　　　 气体；原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）指出该装置的至少两处错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为　　　　　 ；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中那些物质可重复利用？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

23.（1）配平下列离子反应方程式

　　 Fe(OH)₃+　　 ClO^- + 　　　 OH^- → ___ FeO₄^n-+ 　　 Cl^-+ 　　　  H₂O

(2)已知有3.21gFe(OH)₃参见反应,共转移了5.4×10²² 个电子,则n=　　　　, FeO₄^n-中铁元素的化合价为　　　　　　　  。

（3）根据（1），（2）推测，FeO₄^n-能和下列　　 （填序号）物质反应。

A.KMnO₄　　 　　　　　B.SO₂　　　　　　  C.H₂S　　　　　　　　　  D.O₂

24. 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：

（一）称取0.270g样品,灼热使其完全分解。生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下体积为33.6ml。

（二）另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀。经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀H₂SO₄，用0.0200mol/L KMnO₄溶液滴定。共用去31.0ml KMnO₄溶液。化学方程式如下：5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O。

（1）写出CaO₂受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　  _____________________。

（2）计算样品的CaO₂的质量分数。

（3）计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。

答 案 卷

班级_____________姓名___________________得分______________

选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9
10	11	12	13	14	15	16	17	18

19.(1)_________

  (2)_____________________________________________________

20.(1)_______________

(2)________________________________________________

21.(1)___________________________________

　(2)____________________________________

(3)_____________________________________

22.(1)A:____________________D:_________________

(2)_______;_______;______________________________________

(3)______________________;____________________________

(4)_________;_________________________________________

(5)________________________________

23.(1)　 Fe(OH)₃+　　 ClO^- + 　　  OH^- →______ FeO₄^n-+ 　 ___Cl^-+ 　　 H₂O

(2)__________________;____________________

(3)____________________

参考答案

选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9
A	D	D	C	D	A	A	A	B
10	11	12	13	14	15	16	17	18
C	B	B	A	AD	D	B	D	D

19.(1) 1:1

　(2) C₃H₈(g) + 5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)+ 4H₂O(l);　 △H= -2044.0kJ/mol

20.(1)CO₂

　 (2) 2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l);　 △H= -483.6kJ/mol

21.(1)坩埚(或试管，蒸发皿）；酒精灯

（2）会使溶液引入新的杂质离子NO₃^-

（3）驱赶溶解在溶液里的CO₂气体和HCl

22.(1)A氯化铵和熟石灰 D稀盐酸

(2)NH₃,　CO₂,　CO₂在水中的溶解度小,先通NH₃至饱和有利于NaHCO₃析出

(3)B、C间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通氨气的导管不应伸入液面以下

　（4）49﹪；NaHCO₃在水溶液中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来

　（5）NH₄Cl，CO₂

23.(1)2, 5-n, 2n, 2,5-n, n+3　 (2)n=2, +6　(3)BC

24。（1）2CaO₂= 2CaO +O₂↑

（2)80﹪

（3）x=0.5