存瑞中学2006----2007学年第一学期第一次月考
高三化学试题
可能用到的数据：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 N 14 Na 23 K 39 Ag 108 Cl 35.5 Zn 65 Cu 63.5 Mg 24 Ca 40
Ⅰ卷（60分）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题三分）
1、下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有( )
A.
B.
C. 
D. H2SO4+Na2SO3
Na2SO4+H2O+SO2
2、下列反应中，属非氧化还原反应的是 ( )
A.3CuS+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
3、某强氧化剂
被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3
mol 的溶液到较低价态，需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为 ( )
A.+2 B.+1 C.0 D.-1
4、下列离子方程式正确的是( )
A.硫化钠和稀硫酸反应Na2S+2H+ H2S↑+2Na+
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C.氯气与水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
D.亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O
5、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、
硫酸铜和硫酸铁溶液，这种试剂是( )
A.NaOH B.NH3 · H2O C.AgNO3 D.BaCl2
6、甲、乙两个电解池均为Pt为电极，且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g乙池电极上析出0.64 g金属，则乙池中的溶质可能是（ ）
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
7、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中：
、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、
、
C.在c(H+)=10-13
mol·L-1的溶液中、Al3+ 
、
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
8、将一小块钠投入少量CaCl2的饱和溶液中，发生的现象是（ ）
A．析出银白色固体 B．剧烈反应，有气体生成
C．无色溶液中出现白色沉淀 D．溶液澄清无明显变化
9、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
A．AgNO3 B．HNO3 C．NaOH D．Na2SO4
10、A、B、C三个电解槽，如图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加0.128 g时，B中电极上银的质量增加（ ）
A．0.054 g B．0.108 g C．0.216 g D．0.432 g
11、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A.NH3(g)+
O2(g)NO(g)+
H2O(g)；ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-b
kJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-c
kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+
O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d
kJ·mol-1
12、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+
O2(g)2CO2(g)+H2O(l);
ΔH=2b kJ · mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-2b kJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=b kJ·mol-1
13、下列关于反应热的叙述正确的是 ( )
A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
14、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为
A．0.92g B．0.69g C．0.64g D．0.23g
15、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1;
Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A.、ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B、.ΔH=-260.7 kJ·mol-1
C、.ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D.、ΔH=+444.2 kJ·mol-1
16、接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( )
A．洗涤、干燥、除尘 B．干燥、除尘、洗涤
C．除尘、洗涤、干燥 D．除去硒和砷的化合物
17、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2＜Cl-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是…（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+ B.I2+2H2O+SO2H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4SO2+O2↑+2H2O D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
18、下列制备方法和现象都正确的是（ ）
A.取新制FeSO4溶液注入试管，再向试管中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成
B.往苯酚溶液中滴加几滴浓溴水时，有白色沉淀析出
C.向盛有0.01 mol·L-1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，可得到浅黄色的AgI胶体
D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu(OH)2再加热，有红色沉淀生成
19、能够证明一种胶粒是带正电荷还是带负电荷的实验是（）
A.丁达尔现象实验 B.电泳实验
C.渗析实验 D.加热使胶体聚沉实验
20、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
A.②④ B.①② C.①③ D.③④
班级 姓名 分数
Ⅱ卷（40分）
二、填空题
21、（10分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸
H2O。其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装
置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，
如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏
小”或“不变”）________________。
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是
________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏 小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________
（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是________________________。
22、（8分）已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的
热量（填大于、小于或等于） 57.3 kJ理由是：
。
23、（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 .H2CrO4. Cr(OH)3. H2O H2O2已知该反应中H2O2只发生反应过程: H2O2→O2
（1）、该反应的还原剂是
（2）、该反应的氧化过程是 →
（3）、写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
（4）、如果反应转移了0.3摩电子，则产生的气体在标况下的体积是 升。
三、计算题
24、（10分）1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，
计算H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。
答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | D | C | D | A | A | B | B | A | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| B | A | D | A | B | C | C | C | B | A |
21、（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出 NaOH溶液 吸收空气中的CO2 偏大
（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水 偏大 （3）
％
（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收
22、（1）28.65KJ (2)11.46KJ (3)小于， 因为醋酸电离是吸热的
23、（1）H2O2 (2) H2CrO4→Cr(OH)3 (3) 略 （4）3.36
24、解析1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1=586.16 kJ·mol-1。
答案586.16 kJ·mol-1 2.H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+
2H2O(l) ; ΔH=-586.16 kJ·mol-1
双向细目表
| 题 号 | 知 识 点 | 难度系数 |
| 1 | 硫酸的性质 | 0．60 |
| 2 | 氧化还原反应的判断 | 0．65 |
| 3 | 氧化还原反应的计算 | 0．55 |
| 4 | 离子方程式的判断 | 0．60 |
| 5 | 物质检验 | 0．55 |
| 6 | 原电池计算 | 0．55 |
| 7 | 离子共存 | 0．55 |
| 8 | 钠的性质 | 0．65 |
| 9 | 电解原理 | 0．65 |
| 10 | 原电池的串联 | 0．50 |
| 11 | 燃烧热 | 0．55 |
| 12 | 热化学方程式的判断 | 0．60 |
| 13 | 反应热的概念 | 0．60 |
| 14 | 碱金属 | 0．55 |
| 15 | 热化学方程式的应用 | 0．60 |
| 16 | 硫酸工业 | 0．60 |
| 17 | 氧化还原反应的应用 | 0．55 |
| 18 | 物质的制备 | 0．55 |
| 19 | 胶体 | 0．60 |
| 20 | 气体制备 | 0．65 |
| 21 | 提纯 | 0．50 |
| 22 | 反应热的计算 | 0．60 |
| 23 | 氧化还原反应的综合应用 | 0．60 |
| 24 | 反应热和热化学方程式 | 0．65 |