2007学年度宝安区高三化学第一次质量检测试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

2006—2007学年度宝安区高三第一次质量检测试卷

化　学

2006．9

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，监考人将答题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量： H:1　C:12　N:14　O:16　 Na:23　P:31　 Cu:64

第Ⅰ卷（选择题共67分）

一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列电子式或结构式错误的是

A．OH^-的电子式　　B．NH₄Br的电子式

C．CCl₄的电子式　　　　　　　　　　D．H₂S的结构式H—S—H

2、最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是

A.NO是亚硝酸酐　　　　　　　　　　　　　　　B.NO只能通过人工合成

C.NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物　　　　　　　　　　

D.NO与O₂按4∶1体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸

3、设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　　　 A．1．8g铵根离子所含的电子数为1．1N_A 　　

B．1mol白磷分子所含共价键数为4N_A

　　　 C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为N_A

D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0．5N_A

4、下列表述正确的是

①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅

②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③　　　　 B．②④　　　　　 C．③④⑤　　　　 D．③⑤

5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A. 原子核外电子排布为1S²的X原子与原子核外电子排布为1S²2S²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子

D.最外层只有一个电子的X、Y原子

6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu（NH₃）₄]²⁺不会与乙醇发生反应

D.在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

7、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是

A．溶液中溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出

B．溶液中OH^-总数不变，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出

D．溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述不正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　

B．氯化硼加到水中使溶液的pH降低　

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　

D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

9、已知C—C可以绕键轴旋转，结构简式为　　　　　的烃，下列说法正确的是

A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯取代物最多有4种

D．该烃是苯的同系物

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10、下列离子方程式正确的是

A．将少量SO₂气体通入NaClO溶液中　 SO₂＋2ClO^－＋H₂O====SO＋2HClO

B．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7

　 2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－====BaSO₄↓＋2H₂O

C．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液

　 Mg²^＋＋2HCO＋Ca²^＋＋2OH^－====MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

D．在氟化银溶液中滴入盐酸　 Ag^＋＋F^－＋H^＋＋Cl^－====AgCl↓＋HF

11、常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－¹²。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(B^＋)＞c(A^－)　　　　　　 B．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　　　　　 D．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

12、1mol有机物A（分子式为C₆H₁₀O₄）经水解得1molB和2molC，C经分子内脱水得D，D可发生加聚反应生成聚乙烯，由此可知A为

A．HOOC(CH₂)₄COOH　　　　　　　　　　　　　　B．HOOC(CH₂)₃COOCH
C．CH₃COO(CH₂)₂COOCH₃　　　　　　　　　　 D．CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃

13、500 mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－¹，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1　　B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol　

　D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－¹

14、下列有关实验操作中，正确的是

A．将新配制的O．1mol·L^－¹的NaOH溶液转移到干燥、洁净、带橡胶塞的无色细口瓶中

B．向溶液中通入足量的氯气，以除去Fe₂(SO₄)₃溶液中FeSO₄

C．在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化　

D．在电压的作用下，液晶分子能沿电场方向排列，移去电场后，液晶分子仍能沿电场方向排列

15、下列叙述正确的是

A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C．银制品久置于干燥的空气中因电化学腐蚀表面变暗

D．C₆₀是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

16、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

　　AB₂　　　　　　 EF₂ XY₃Z　　　　 AB

A．　　　　　　B．　　　　　 C．　　　　　 D．

17、类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是

A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄可写成PbO·Pb₂O₃

C．不能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al₂S₃

18、关于化学平衡常数的叙述正确的是

　　A．温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数

　　B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

　　C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

　　D．浓度商Qc<Kc，_正<_逆

19、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子　 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

第Ⅱ卷（非选择题，共83分）

三、实验题（本题包括3小题，共28分）

20. （10分）实验室配制500mL0.1molLNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平准确称取十水碳酸钠晶体　　　　g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是　　　g（1g以下用游码）。

（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号是：　　

　　　　　　　　　　　（同一标号有的可用多次）。

　　A.调整零点　B.将游码移到刻度尺的零刻度处　C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中和称量　 D.称量空的小烧杯　E.将砝码放回砝码盒内　 F.记录称量结果

（4）配制碳酸钠溶液时需要的主要仪器有（选填序号，多选倒扣分）　　　　。

A.500mL容量瓶　B.烧杯　C.玻璃棒　D.分液漏斗 E.250mL容量瓶 F.移液管

（5）在下列实验操作中，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？

① 洗涤容量瓶后容量瓶中还残存有少量蒸馏水　　　　　　；②加水时不小心水越过刻度线　　　　；③定容后摇匀液面低于刻度线　　　　　；④定容时俯视刻度线　　　　。

21.（8分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项

　　　（多选倒扣分）。

序号	猜想物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na₂SO₄	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na₂SO₄。
B	Na₂CO₃	稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na₂CO₃。
C	Na₂SO₃	稀盐酸、澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na₂SO₃。
D	Na₂SiO₃	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na₂SiO₃溶液。
E	Na₂S₂O₃	稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是Na₂S₂O₃溶液。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：　　　　。

22. （10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔和溴发生了加成反应；

乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测甲在制得的气体中还含有少量的还原性杂质气体，由此乙同学提出必先将其除去，再与溴水反应。请回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。

（2）甲同学设计的实验　　　　（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　（多选扣分）

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应　B.使溴水褪色的反应就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　　　 D.使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测乙炔气体中必定含有一种杂质气体是（填化学式）　　　　，它与溴反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。验证乙炔气体的过程中必须全部除去。

（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（有的可重复使用）来实现乙同学的实验方案。

请你写出所选择装置编号（填在方框中）及装置中的化学药品名称（填在括号内）

四、（本题共32分）

23．（10分）科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成N₄H₄(SO₄)₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H⁴⁺₄，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。请回答下列问题：

⑴　N₄和N₂的关系正确的是___________(填序号)；

A．同种单质　　　 B．同位素　　　　　C．同分异构体　　 D．同素异形体

⑵　N₄H₄(SO₄)₂______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；

⑶　已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为(→　，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P₄)的结构式为，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式　　　　　　　　　　　　　　。

⑷　已知液氨中存在着平衡2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。

24．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

⑴ B的电子式为　　　　　　　　，I原子的结构示意图______________。

⑵ 有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出反应式。

非金属元素之间的置换反应____________________________________________；

金属单质置换非金属的置换反应________________________________________；

⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。

25、（12分）接触法制硫酸的核心反应是

2SO₂(g)　+ O₂(g) 2SO₃(g) ，其△H＜0。

（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，K值将_______（“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________（填设备名称）。

（3）生产中用过量的空气能使SO₂的转化率____（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行______，选择400℃的主要原因是___________。

（4）右图是反应过程中，体系内

各物质浓度的变化情况。t₂_～t₃

时曲线发生变化的原因是

________________，t₂时二

氧化硫的转化率是________

_______；若在t₄时将氧气的

浓度增大0.1mol/L，请按要

求在右图画出变化情况。

五、（本题共23分）

26. （11分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）1molB与溴水充分反应，需消耗　　　　　　 mol单质溴。

（3）写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基

②遇FeCl₃溶液发生显色反应。

　　　　　　　　　；　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。

（4）已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　写出C在强氧化剂条件下生成

的有机化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、（12分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：