物质的量及物质的量浓度单元过关题
姓名_______________
第一卷(选择题，共50分)
一、选择题(每题有一个正确答案，每题2分，共20分)
1．摩尔是 ( )
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示
个粒子的集体
2．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通入足量
后溶液的pH值
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
3．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有
和
的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以
、
和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物
，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取、和CuO的物质的量分别为 ( )
A．0．50，0．50，0．50 B．0．25，1．0，1．5
C．0．50，1．0，1．5 D．1．0，0．25，0．17
6．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ）
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
7．KNO3的溶解度在80℃时为mg，20℃时为ng，20℃时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是 （ ）
A．m<n<p B．m>n>p C．n>m>p D．p>m>n
8．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）
A．
B．
C．
D．
9．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D．压强相同，体积相同的O2和H2
10．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗
的物质的量n()，A和B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )
A．2：1 B．1：2
C．1：1 D．任意比
二、选择题(每题有1-2个正确答案，每题3分，共30分)
11．下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
12．若以
和
分别表示浓度为
和
氨水的质量分数，且知2a＝b，则
下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是 （ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．胶头滴管
14．现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
|
| 20℃ | 60℃ |
| A的溶解度 | 35.7g | 46.4g |
| B的溶解度 | 31.6g | 110g |
下列说法中，正确的是 （ ）
A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度
B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g
C．在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液
D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法
15．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL，则该化合物的相对分子质量是 ( )
A．85 B．168 C．310 D．340
16．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20g氯化钠
D．用100mL容量瓶配制
盐酸
17．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )
A．大于50％ B．小于50％
C．小于或等于50％ D．大于或等于50％
18．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[
]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀
中，然后用
溶液(生成
、、
)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
19．有一未知浓度的盐酸25mL，在加入0．5 mol·L—1的AgNO3 溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去1．0 mol·L—1NaOH溶液25mL恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为………………………………………………………………………( )
A．0 .5 mol·L—1 B．1.0 mol·L—1 C．1.5 mol·L—1 D．2.0 mol·L—1
20．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCI、NaCIO、NaClO3 的混合液，经测定CIO—与CIO3—的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为……………………………………………( )
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
第二卷(填空题，简答题，共50分)
三、21．（9分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生
成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。×
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
22．(12分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。
|
23．(10分)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“”表示)。
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 |
(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制
的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
24．(12分)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积
。
请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。
③能否用水代替苯__________，理由是____________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的
与
间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
的表达式为_______________。
25．（15分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：
| 实验顺序 | 加热前（g） |
| ||
| 1 | 3.44 | 3.26 | ||
| 2 | 3.44 | 3.12 | ||
| 3 | 3.44 | 2.90 | ||
| 4 | 3.44 | 2.90 | ||
| 5 | 3.44 | 2.80 | ||
| 6 | 3.44 | 2.78 | ||
| 7 | 3.44 | 2.72 | ||
| 8 | 3.44 | 2.72 |
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。
（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。
26．(6分)标准状况下11.2L，由CO和组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。
27．(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用
表示。10mLA气体能分解生成15mL和10mL
(同温、同压)。
(1)A的化学式是___________。推断理由是___________。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是_________，A分子的结构式是________。
28．(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。
答案
21．（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
（2）3:2 （3）
22．继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥；
23．（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
（2）3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管
24．①C ②酸式滴定管；碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形
③不能；
溶于水，不能测出固体的体积 ④
25．（1） CaSO4·xH2O CaSO4 +
xH2O
136+18x 136 18x
3.44 2.72 0.72
x=2 CaSO4·2H2O
|
CaSO4·2H2O CaSO4
· yH2O+(2-y)H2O
172 136+18y
3.44 2.90
加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O，所以图象中存在一段时间内质量不
变的AB段。 （3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。
26．
；5.6；7.2
27．（1）
；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：
，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2
（2）
；F—O—O—O—F
28．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低