高三化学复习单元测试—碱金属
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分。
考试时间：60分钟．
可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分）
1、下列有关钠的叙述中，错误的是：
A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C、钠是一种灰黑色的固体
D、钠的质地软，可用小刀切割
2、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假定溶液体积无变化)：
A、HCO3－ B、SO32－ C、CO32－ D、CH3COO－
3、在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是：
A、Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、K+、Na+、NO3-、CO32- D、Ca2+、K+、SO42-、CO32-
4、①钾比水轻； ②钾的熔点较低； ③钾与水反应时要放出热量； ④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的：
A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、①④
5、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是：
A、甲<乙<丙<丁 B、甲=丁<乙=丙
C、丁<甲<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
6、由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子和阴离子的质量之比为13∶8，其中阴离子只有过氧离子（
）和超氧离子（
）两种。在此晶体中过氧离子与超氧离子的物质的量之比为：
A、2∶1 B、1∶2 C、1∶1 D、1∶3
7、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为：
A、3.43g B、4.00g C、4.50g D、无法计算
8、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如
Na2O2＋SO2==Na2SO4，2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列反应方程式中正确的组合是：
①2Na2O2＋2Mn2O7 ==4NaMnO4＋O2↑ ②Na2O2＋2NO2==2NaNO2＋O2
③2Na2O2＋2N2O3==4NaNO2＋O2 ④2Na2O2＋2N2O5==4NaNO3＋O2
A、①② B、②③ C、①④ D、③④
高三化学复习单元测试—碱金属
班 学号 姓名
第I卷答题表
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
9、（15分）（1）往碳酸氢钠稀溶液中滴入氯化钙溶液，无沉淀产生，其原因是
；若往上述混合溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到
，其离子方程式为 ；
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：
。
10、（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）。请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是： 。
（3）E与F反应的化学方程式是： 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是： 。
11、（15分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
实验一：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(标准状况)气体。
实验二：取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。
（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；
（2）实验二中所发生反应的离子方程式为： ；
（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；
12、（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑵如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填偏高、偏低或不变）。
⑶步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑷步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑸试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑹还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
。
高三化学复习单元测试 碱金属—参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | D | B | A | C | B | A | C |
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
9、（1）Ca(HCO3)2可溶于水 有白色沉淀产生，
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓ + CO32- + 2H2O；
（2）产生白色沉淀，且红色褪去
在纯碱溶液中，CO32- 水解CO32- +H2O== HCO3- +OH- ，加入BaCl2后：
Ba2+ + CO32- ==BaCO3↓（白色）由于c（CO32- ）减小，CO32- 水解平衡左移，
c（OH-）减小，酚酞褪色。
10、（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）Na2O2+S2—+2H2O=4OH—+S↓+2Na+
11、 （1）HCl Na2CO3 （2）CO32— + H+ =HCO3— HCO3—+ H+ =CO2↑+H2O
（3）0.8mol/L 1mol/L
12．（1）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（2）偏高
（3）把反应中的CO2全部导入U型管中
（4）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（5）
×100%
（6）取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3） （或其它合理答案）