2007届高三化学第一次月考试题

 2007届高三化学第一次月考试题

 

（考试时间90分钟　　满分100分）

相对原子质量 ： H　1　 He  4　　 C　12　　N　14　  O　 16　　 P　 31

　　　　　　　  S　32　 Li　7　　 Na　23　 K　39　　Cs　133　　Ba　137

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。请把答案的代号填入答题卡内）

1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温

2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A　碳酸钙受热分解　　　　　　　 B　乙醇燃烧

C　铝粉与氧化铁粉末反应　　　　 D　氧化钙溶于水

3．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　　 D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺+ I₂

4．下列离子方程式中正确的是

A　H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺十SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

B　Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

Ca²⁺＋HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C　CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺＋OH^－=H₂O

D　Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O=2HCO₃^－

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^—1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．在25℃和101kPa下, aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³

6．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　　 　B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　　　D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是

(A)NaH在水中显酸性　 　　(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的不同
　　(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大　　(D)NaH中氢离子可被还原成氢气
　

8．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； △H₁　　　　　　　　　　 C(s)＋1/2O₂ (g)＝CO(g)； △H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；　 △H₃　　　　　　　　　 S(g)＋O₂ (g)＝SO₂ (g)；　　△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)； △H₅　　　　　　　　2H₂(g)＋O₂ (g)＝2H₂O (l)；　△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇　　　　　　CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂ (s)；△H₈

A　①　　B　④　　C　②③④　　D　①②③

9．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A　浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B　少量的钠保存在煤油中

C　氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D　新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

10．在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　A．6.72L　　　　　　 B．7.84L　　　　　　　　 C．10.08L　　　　　　　 D．13.44L

11．46g某碱金属和铷的合金与足量的水反应时,放出22.4L(标准状况)H₂, 则合金中另一金属是

(A)Li　　 (B)Na　　　(C)K　　　　(D)Cs

12.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

(A)干冰灭火剂 　　　　　　  (B)黄砂

(C)干粉(含NaHCO₃)灭火剂　 　(D)泡沫灭火剂

13．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是　　

A .  D>C>B>A　　B. 　B=C>A>D　　C.　 B=C>A=D　　D . 　B>C>A>D　

14．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　　 A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(1)；　　△H＝－4b kJ/mol

　　 B．C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(1)；　　 △H＝2b kJ/mol

　　 C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(1)；　　△H＝—2b kJ/mol

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(1)；　　△H＝b kJ/mol

15 .铊 (Tl) 是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推断正确的是　

A．Tl⁺的最外层有一个电子　　　　　　 B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺ 弱

C．Tl能形成+3价和+1价的化合物　  　D．Tl⁺ 的还原性比Ag强

二、非选择题（共55分）

16．（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

　　　 请回答：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案

　　　  

（接第2页）（1）W的电子式是_______________________________________。

　　　

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。　　

　　　 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

　　　 ①装置I中反应的化学方程式是_______________________________________，装置II

中物质的化学式是________________。

　　　 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干

燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是_____________（从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时

有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

选择题答题卡：

17（10分）.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽,并放出x kJ热量。

⑴通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　 ,

其相应的质量(g)为　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

⑵已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol^-1,则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的

反应热△H=　　　　　　　　　　　　 .

⑶写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

18.(18分）．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

⑴ 写出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。

⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

　

_____________________________________　　 _______；

__________________________________________　　　 .

⑶ 写出将SO₂气体通入K溶液发生反应的离子方程式：

___________________________________________.

⑷ 写出由F→H的化学方程式：

____________________________________________。

19.（10分）2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H⁺＝10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺＝5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　　MnO₄^——＋　　Fe²⁺＋　　H⁺＝　　Mn²⁺＋　　Fe³⁺＋　　H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）

的质量为　　　　  g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　　　　 。

2007届高三化学第一次月考试题参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	C	A	D	D	B	B	C	C	A	D	A	B	B	D	C

16．（本题共17分）

　　　（1）

　　　（2）

　　　（3）①

　　　　　 　或

　　　　　 　

　　　　　 ②　　  I、IV、V

　　　（4）

17（10分）．(1)P₂O₃　P₂O₅　2.75g　3.55g

(2) —(20x-y) kJ·mol^-1

(3) P(s)+3/4O₂(g)=1/2P₂O₃ (s);△H=—(20x-y) kJ·mol^-1

18.（18分）

（1）NaI　NaClO　AgI

(2)  2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

19．（10分） （1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%