2007届河东三中高三年级第二次月考化学试题

2006-2007届河东三中高三年级第二次月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题　共50分）(时间:90分钟)　　　　　 　 2006-9-27

相对原子质量 ： H 1　 C 12　　 N 14　　O　16　　S 32　　 Na　23　 K　39　　　 Ba　137  Mg 24　Fe　56　 Cl　35.5

一、选择题（本题包括20小题，1－10题每小题2分。11－20每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。请把答案的代号填入答题卡内）

1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是（　　）

A．固体硝酸铵　　 B．生石灰　　　C．固体氢氧化钠　　　D．氯化钠

2． 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO₃）的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti。由TiO₂制金属Ti的反应为：① TiO₂+2C+2Cl₂ ====TiCl₄+2CO　 ② TiCl₄+2Mg ====2MgCl₂+Ti则下列叙述正确的是（　　）

A．由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物

B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti

C．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol Ti

D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

3．下列叙述中正确的是（　  ）

A.含金属元素的离子一定是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

4．下列反应离子方程式书写不正确的是（　　）

　　A．将Ca(HCO₃)₂溶液加到足量NaOH溶液中：

　　　 OH^－ + Ca²⁺ + HCO₃^－= CaCO₃↓ + H₂O

B．CO₂与Ca(OH)₂溶液以反应物物质的量之比2：1反应：

CO₂ + OH^－ = HCO₃^－

C．过氧化钠投入重水中：2Na₂O₂ + 2D₂O = 4Na⁺ + O₂↑+ 4OD^－

D．电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－ + 2H₂O^电解 2OH^－+ H₂↑+ Cl₂↑

5．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，该溶液中可大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　　　 B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

6．若N_A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A. 在1 L 1 mol·L^-1的盐酸中,所含氢原子数约为N_A

B. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 N_A

C. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO₂ 与CO气体中含有的碳原子数约为2N_A

D. 标准状况下,12g C₆₀中含有的碳原子数为N_A

7．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是

A.NaH在水中显酸性　 　

B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的不同

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大　

D.NaH中氢离子可被还原成氢气

8．在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（　）

　　①在点燃H₂、CO、CH₄等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

　　②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

　　③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

　　④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3

　　⑤点燃添满酒精的酒精灯

　　A．仅①②③④　　　　　　　　　B．仅①②③

C．仅①②　　　　　　　　　　　D．全部

9．在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(　　)

A.Na⁺ B.Al³⁺  　　　　　　C.Fe³⁺ 　　　　　D.Fe²⁺

10．铊 (Tl) 是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推断正确的是　 (　　)

A．Tl⁺的最外层有一个电子　　　　　　　 B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺ 弱

C．Tl能形成+3价和+1价的化合物　　　D．Tl⁺ 的还原性比Ag强

11．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　 )

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明该粉末是硫酸钾

C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是亚硫酸钾

D.将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

12. 实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量

H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（　　）

A．Cl₂ 　　　　　 B．Cl₂O　　　　　 C．ClO₂　　　　  D．Cl₂O₃

13．向各盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是　　

A .  D>C>B>A　 　B. 　B=C>A>D　　C.　 B=C>A=D　　D . 　B>C>A>D　

14．甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体（不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0晶体，若两同学实验都正确无误，则100g该溶液蒸发掉10g水并冷却到室温时，析出晶体的质量为（　）

　A．0　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．1.2g

　C．2.4g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．9.6g

15 . 吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如　　　　等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是（　 ）

A.还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.氧化剂

C.既是氧化剂，又是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　D.以上均不是

16．把27.2 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于500mL稀H₂SO₄，完全反应后放出标准状况下的H₂ 4.48L，向该溶液中滴入少量NH₄SCN溶液，无颜色变化。再加入2 mol．L^-1的NaOH溶液，至pH=7时，共消耗NaOH溶液500mL。则原稀H₂SO₄的物质的量浓度为（　 ）

 A．1 mol．L^-1　　B． 2 mol．L^-1 C．3 mol．L^-1  D．4 mol．L^-1

17．已知溶质的质量分数为95％酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol．L^-1，试判断溶质质量分数为47.5％酒精溶液的物质的量浓度为（　）

A．小于8.26 mol．L^-1　　　　　　　　　 　　 B．等于8.26 mol．L^-1　

C．大于8.26 mol．L^-1　　　　　　　　　　　  D．无法判断

18．有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HCl、HBr、SO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是(　 )
A．肯定有CO₂和SO₂　　　　　　　　　　　　 B．可能有HBr、CO₂
C．肯定没有HBr、HCl　　　　　 　　　　　　 D．以上结论均不正确
19．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L^-1的H₂SO₄中，再加入cmL0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，反应后的溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(　 )

A．[(b-c)/125a]×100%　　　　　　　　　　　　 B．[(b-2c)/125a]×100%　

C．[(b-c)/250a]×100%　　　　　　　　　　　　 D．[(8b-8c)/a]×100%

20. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃ ·3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　 ）

A．H₂S 　　　　　 B．NaHCO₃　　　　  C．稀盐酸　　　　  D．MnO₂

　　第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)

注意：21－22两小题答案写在第6页下面横线上

二．实验题（共16分）

21. (4分)有一澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:K⁺、Fe³⁺、 Ba²⁺ 、Al³⁺ 、Cl^- 、NO₃^- 、HCO₃^-　、SO₄^2-。现做以下实验：

⑴．取样测定溶液的酸碱度发现pH=1。

⑵．取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

⑶．将⑵中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；

⑷．另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可推断：

溶液中肯定存在的离子有：_______________________.

溶液中肯定不存在的离子有：_______________________.

22.(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是　　　　　   

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)₂不能过量原因是　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料的方法是　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 (4)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　②高温分解　③____________________________________

④________________________　 ⑤MgO称量

(5)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

　　a=_________　　　　　 b =_________　　　　  c=_________

三．推断题（共17分）

23.（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2-、Y^—-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　 。

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　 ，

此液体具有的性质是　　　　　　　　  （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0KJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　　　  。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反映，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×10个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　  　。

24.(8分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：

(1)A是　　　　，C是　　　　　　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

四．计算题（共17分）

25．（6分）.一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗ g溶解在Ｖ mL水中(水的密度为1 g·cm^－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm^－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_____________，该温度下此盐的溶解度是_____________。

26．(11分)．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。

(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。

(3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为__________。

(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_____________________________。

21.

　　　　　　　　　  　　　　　　 　　　　　　　　　　 

22.

(1)　　　　　　　　 　(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)③　　　　　　　　　　  ④　　　　　　　　　　　 

(5) a=_________ b =_________c=_________

 

河东三中化学月考试题参考答案　 2006.9.27

一、选择题（1－10每题2分，11－20每题3分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	20
答案	A	D	C	D	B	D	C	A	B	C	D	C	B	B	A A C D A　B

21．SO₄^2-Fe³⁺  Ba²⁺　. Al³⁺　.HCO₃^-

22．(本题共12分)

(1)Fe³⁺ Al³⁺  (1分) (2) 若Ca(OH)₂过量可能会导致 Al(OH) ₃溶解、Mg(OH)₂沉淀。（2分）

 (3) 先向沉淀物A中加入NaOH，然后过滤、洗涤、灼烧。（2分）

 (4)③测出水蒸汽的质量④测出CO₂的质量　（5）3、1、3

23.（9分）

（1）HClO₄ (1分)

（2）（2分）

a　 b　 d（2分）

（3）①90%（2分）

②SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂（2分）

27.(8分)

(1)A:碳(或C)　C:钠(或Na) （2分）

(2)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）

(3)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂（2分）

（4）Na₂O₂+S^2-+2H₂O=4OH^-+S↓+2Na⁺（2分）

26·解析：(1)溶质的质量分数为×100%=%。

(2)物质的量浓度为= mol·L^－1

(3)设溶解度为S　=　S= g

答案：%(2分)　 mol·L^－1(2分)　 g (2分)无单位扣1分

2 7·解析：

(1)当向盐酸中加入Na₂CO₃溶液时，发生反应2H⁺+CO==== CO₂↑+H₂O,盐酸完全反应后，再加入的Na₂CO₃不再放出CO₂；向Na₂CO₃溶液中加入盐酸时，先发生反应CO+H⁺ ==== HCO,当所有CO均转化为HCO时，再发生反应HCO+H⁺ ==== CO₂↑+H₂O。由实验①②中数据可知等量的甲与等量的乙反应，实验①产生的CO₂气体多，说明甲为HCl、乙为Na₂CO₃。

(3)设盐酸的物质的量浓度为c(HCl)，Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为c(Na₂CO₃)，由实验①得：25.00×10 ^–3 L· c(HCl) ·=，c(HCl)=0.8 mol·L^－1;

由实验②得： 15.00×10 ^－3 L·c(Na₂CO₃)=25.00×10^－3 L×0.8 mol·L^－1-,

c(Na₂CO₃)=1 mol·L^－1。

(4)等体积的甲、乙按实验①的方式进行时产生气体的体积为：

×n×10^－3 L×0.8 mol·L^－1×22.4 l·mol^－1　=8.96×10^－3 nL,若按实验②的方式进行，由反应CO+H⁺ ==== HCO^-₃可知盐酸不足，不产生气体，故0≤V≤8.96 n。

答案：(1)HCl(1分)  Na₂CO₃(1分)

(2)CO+H⁺ ==== HCO (1分) HCO+H⁺ ==== CO₂↑+H₂O(1分)

(3)0.8 mol·L^－1(2分)1 mol·L^－1(2分)

(4)0≤V≤8.96n(3分)