2007届高三化学无机推断题练习

横车高中2007届高三化学无机推断题练习

1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　  。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　

（4）写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

2． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出元素的名称：C__________________　E______________________

(2)画出D的原子结构示意图____________________________

(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________

(4)盐X的水溶液显_________(填酸、碱或中性)，其原因是_____ _______________(用离子方程式说明)。

 

3．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________。

⑵反应①的化学方程式是____________________________。

⑶反应②的离子方程式是____________________________。

⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________　　　　  ____

 

4．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H₂O等）：

请根据上述转化关系回答下列问题：

（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH₂O，则X的化学式是______。

（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是______（只写一例）。

（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：____________________。

（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：__________

 

5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为　　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　 。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

　写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为___

 

6．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB₄⁺的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况：___________________________________

7．现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

（1）B和C的元素符号分别为______________；

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_____________；

（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________；

（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为________________

 

8． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+BC+D　 ②B+E D+F　  ③C+E A+F

　 （1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。

　 （2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。

　 （3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________　  ，A和B反应的化学方程式是_____　　 ____，B和E反应的化学方程式是_　　________________

 

9． A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

　　（1）C离子的结构示意图是___________________；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是___________________；

　　（2）B离子半径（填“＜”或“＞”________C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______________________________________；

　　（3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：

　　_____________________________________．

10．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：

　 （1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：

A　　　　B　　　　C　　　　  D　　　　  E 　　　　　 F　　　　  。

　

（2）已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗　　　　  mol A的最高价氧化物水化物。

 

11． A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺离子与C^2－离子的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数。

　 （1）A、B、C、D、E的元素符号分别为　　　　  　　　　　　　　　　　  。

　 （2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为　　 　　　　　　 。

　 （3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）　　　　　　　　　　　　　　　　  ，它们能抑制水电离的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　   。

12．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则：

　 （1）D元素的名称为　　　　　 　。

　 （2）写出元素A、D形成的化合物D₂A的电子式　　　　　　　 ，其熔点比D₂C的熔点　　　 （用“高”或“低”填写），理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）　　　

　　　　  　　　　　　　　　　　　　

13．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

　 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 　　　　　 。有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　   。

　 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

　　　　①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　   。

　　　　②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为　　　　 。

　 （3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300kJ·mol^－1，则B的化学式为　　　　  ；C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

高三化学无机推断练习题答案

1.(1）NaI  NaClO　AgI
（2）2I^－＋ClO^－＋H₂O＝I₂＋Cl^－＋OH^－　I₂＋5ClO^—＋2OH^—＝2IO₃^－＋5Cl^－＋H₂O
（3）Fe^3＋＋SO₃^2－＋2H₂O＝Fe^2－＋SO₄^2－＋4H^＋（4）Cl₂＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H₂O

2．（8分） （1）氮　　钠（2分）　 （2）（1分）　（3）CO₂　 　酸

5．（1）O₂（2）CO₂（或SO₂）（3）Fe＋2Fe^3＋＝3Fe^2＋（4）Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

6．⑴氯碱工业  2NaCl＋2H₂OH₂↑＋C1₂↑＋2NaOH

⑵2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^—　FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O⑶FeC₂O₄

7．⑴甲：HCl　　 乙：H₂O　　 　⑵H-O-Cl　　 ⑶4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O　　12e^—

8．（1）S、Al（2）Na、Al、S、O　 （3）2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

　（4）3S + 6 OH^— =  2 S^2－ + SO₃^2－ + 3 H₂O

9．（1）D　A  E　Br₂+2I^- ==2Br^-+I₂　（2）Mg、Al， Cu+Hg²⁺ ==Cu²⁺+Hg　

（3）第4周期第Ⅷ族，3Fe+4H₂O(g)　　　　Fe₃O₄+4H₂

　　 H₂O(g)+C　　　　　 H₂+CO

10． （共10分，每空2分）　　（1），

　　（2）＞，　（3）

11．（1）A　Na  B　Mg　C  AI　F　C1  （每空1分，共4分）

（2）2P+3C1₂  2PCl₃　　2P+5C1₂   2PCI₅（每个方程式1分，共2分）

（3） 1/3 （2分）

12．（共15分）（1）H　N  O  Na　Cl  （写对2种元素得1分，共3分）

　 （2）2Cl^－+2H₂O　　 H₂↑+Cl₂↑+2OH^－　（3分）

　　　　Cl₂+H₂O₂　 2HCl+O₂↑（3分）答HClO+H₂O₂=HCl+O₂↑+H₂O可得分

　 （3）NH₄Cl　NH₄NO₃（写对一个得1分，写对2个得2分。其他合理答案可得分）

　 （4）HClO  NaOH （写对一个得1分，写对2个得2分。其他合理答案可得分）

　　　　它们分别在水中电离出了H⁺或OH^－，使水的电离平衡和逆向移动（2分）

¨¨

13．（14分）（1）（2分）氢　（2）（7分）H : O : H　 高

　　　 晶体结构中，H₂O分子间存在氢键，比H₂S分子之间的作用力大，所以熔点高。

　 （3）（2分）Al³⁺+3H₂O　　　　 Al（OH）₃+3H⁺

　 （4）（3分）H<0<S<Al

14．　 （1）(NH₄)SO₄　　(NH₄)₂SO­₄­+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O　

　 （2）①Al³⁺+3HCO₃^－====Al(OH)₃↓+3CO₂↑　 ②Al₂(SO₄)₃　　

　 （3）Ca(HCO₃)₂  2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂+2H₂O(1)　　　△H=－2600kJ·mol^－1