2007届高三化学综合练习

江苏省锡山高级中学2007届高三化学综合练习

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－16　O－16　Na－23　S－32

Cl－35.5　K－39　Ca－40　Co－59　Cu－64

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）

1．（2007年海门）化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是B

A．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

2．（2006·盐城二模）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是A

①蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

②实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

③配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

④皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

⑤制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

A．①②③　　　　　　　　　　B．④⑤　　　　　　　　C．②③④⑤　　　　　　　 D．①②④

3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是B

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此工作可广泛应用于生物技术等方面

4．下列说法中正确的是D

A．酸性氧化物都是非金属氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

5．（2006·南京质检）下列说法正确的是B

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐渐增强

B．CH₃CH₂OH、、CH₃COOH电离出H⁺的能力由弱到强

C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多

D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由小到大

6．（2005年南京二模）t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是A

A．×100 g　　　　　　　　B． g　　　　　　　　 C．×100 g　　　　　　　　　　 D．×100 g

7．（2006年盐城市第一次调研）某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是D

A．Na^＋、OH^—、S ^2—、ClO^—　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．H^＋、Na^＋、Fe^2＋、NO₃^—

C．K^＋、Ba^2＋、OH^—、SO₃^2－　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na^＋、K^＋、Ba^2＋、OH^－

8．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于A

A．2n(C)＋n(N)＋2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2n(C)＋2n(N)＋n(O)

C．3n(C)＋2n(O)＋2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．2n(C)＋2n(N)＋2

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．（2005年南京市二模）N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是AC

A．4 g重水（D₂O）中所含质子数为2N_A

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A

C．常温常压下，14 g碳烯（∶CH₂）所含电子总数为8N_A

D．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

10．（2004南通第一学期）常温时，将V_l mL c₁ mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^－1约盐酸中，下述结论中正确的是A

　　A．若混合溶液的pH=7，则c₁V_l＞c₂ V₂

　　B．若V_l=V₂，c₁= c₂，则混合液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)

　　C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，则—定有c₁＜c₂

11．（2006·苏州一模）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是B

　　A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

　　B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5

12．（2006·崇文区）有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：

　 （　）NO₃^－ ＋ （　）H^＋ ＋ （　）e^－（　）NO ＋ （　）H₂O ，该式的配平化学计量数是D

　　A．1，3，4，2，1　　　　　　　B．2，4，3，2，1　　　　　　　C．1，6，5，1，3　　　　　　　D．1，4，3，1，2

13．当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B₂）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图所示。下列有关核黄素的说法中，正确的是AD

A．核黄素属于分子晶体

B．核黄素能发生银镜反应

C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化

14．下列反应的离子方程式正确的是CD

A．把金属铁放入稀硫酸中　2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

B．电解饱和食盐水　2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．金溶于王水产生大量的AuCl₄^－离子和NO：Au＋4H^＋＋4Cl^－＋NO₃^－＝AuCl₄^－＋NO↑＋2H₂O

D．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

　　NH₄^＋＋Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

15．500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是AC

A．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　　B．上述电解过程中共转移4 mo e^—

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　　　　　　　　　　　D．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

16．（2006·徐州一模）化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是CD

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　　D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Br₂；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是Fe^3＋

（1）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．四氯化碳　　　 D．硫氰化钾溶液

请你判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

________同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（2）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?____

理由是：____________________________________________________________

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________

写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：__________________________。

（1）每个1分共5分

___乙__同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法	C	有机层无色
第二种方法	D	溶液变红

（2）不可以，因为Br₂和Fe^3＋都能把I氧化成I₂（2分）　 Fe^2＋；（1分）　2 Fe^2＋＋4Br^－＋3C1₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－　　（2分）

18．（分）（2006·苏州二模）为了探究“淀粉溶液遇碘（I₂）的显色反应”，经查阅资料得知：常温下，淀粉溶液检验碘的反应灵敏度极高。当有I^－存在时，I^－浓度不低于l×10^{－ 7} g·mL^－1即可显色；而淀粉溶液的浓度在十万分之五左右即能与碘反应呈现浅蓝色。碘遇淀粉呈现蓝色的灵敏度还受其他多种因素的影响，如淀粉的种类、试剂的浓度和温度等。例如当温度升高到50℃时，碘—淀粉就不易显色；已显色的溶液，温度越高褪色也越快。

请根据下表设计方案（实验均在室温条件下进行），预测溶液的酸碱性对碘—淀粉显色灵敏度的影响及原因。　

实验 步骤试管序号	向3支试管内各加3mL淀粉溶液，分别滴加如下试剂各10滴	再向混合液中各滴入3滴碘—碘化钾水溶液后，振荡，并对比，预计可能的现象	推侧可能的原因
①	蒸馏水	显蓝色
②	稀盐酸
③	氢氧化钠稀溶液

由上述实验，可能得出的结论是 ________________________________________。

序号	预计可能的现象	推测可能的原因
②	可能蓝色显现更灵敏	抑制了碘与水的可逆反应，碘浓度比另2支试管内溶液较大
③	可能不出现蓝色	碘与碱发生反应，不存在碘分子（或碱溶液破坏了淀粉分子结构）

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（分）（2005年南京市二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

（1）写出元素符号：B________，D________。

（2）A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：________。

（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。

⑷B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。

（1）F、Mg；（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；（3）2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂；（4）c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(OH^—) ＞c(H^＋)

20．（分）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

请回答下列问题：

（1）A的化学式是_____________________，Y的电子式是__________。

（2）反应①的化学方程式是_________________________________。

（3）反应②的离子方程式是_________________________________。

（4）将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是______________________________。

（1）NH₄Al(SO₄)₂、；（2）4NH₃+5O₂催化剂Δ4NO+6H₂O；（3）Al^3＋+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓；（4）2Al₂O₃4Al+3O₂↑

五、（本题包括1小题，共10分）

21．锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物。

（1）干电池工作时正极上的反应是NH₄^＋＋e^－＝NH₃＋H₂，则负极上的电极反应式是_____________________________，MnO₂的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是__________________________。

（2）干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。

（3）将1 L含有0.4 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1 mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是_______L。

（1）Zn－2e =Zn^2＋　（2分）　2MnO₂＋H₂=Mn₂O₃＋H₂O（2分）；（2）电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2分）；（3）2．24（2分）

　　六、（本题包括2小题，共18分）

　　22．（8分）已知：①CH₃CH₂CH₂NO₂性质稳定，它既不与NaOH溶液反应，又不与盐酸反应。②含有氨基（－NH₂）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R－NH₂＋HCl→R－NH₂·HCl（R代表烃基）

右图是有机物M的球棍模型的示意图。

（1）请写出M的分子式：_________________。

（2）M的同分异构体有多种，A、B、C为其中的三种，且都是芳香族化合物。已知：

①A、B、C分子的苯环上均只有两个取代基，且取代基所含的原子总数相差l；

②A、B既能与盐酸反应，又能被NaOH溶液中和，且两者苯环上的一取代物的种数相同；

③C既不与强酸反应，又不与强碱反应。

请写出A、B、C的结构简式：

A_______________，B______________，C______________（C任写其中的一种）。

（1）C₉H₁₁O₂N；（2）

23．（12分）（2006·宿迁四模）请根据以下知识解答

R₁—C≡C—H+R₂—CHO→（R代表烃基，下同。）

R—C≡C—(CH₂)_n—CH=CH₂+H₂eq \o(\s\up 2(Pd，BaSO4—————→R—CH=CH—(CH₂)_n—CH=CH₂

1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

　　请写出：（1）A和E的结构简式：___________、___________。

　（2）写出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化学反应方程式_________________________________。

　　写出生成F (PBT)的化学反应方程式_________________________________。

（3）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 aeq \o(\s\up 2(反应物————→beq \o(\s\up 2(反应物————→ceq \o(\s\up 2(反应物————→乙二醇

______________________________________________________________________________。

（1）A．CH≡CCH=CH₂　　E.CH≡CCH₂OH；（2）CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br

nHOCH­₂(CH₂)₂CH₂OH+n→+2nH₂O

⑶CH≡CHeq \o(\s\up 2(H2————→CH₂=CH₂eq \o(\s\up 2(Br2————→CH₂Br－CH₂Breq \o(\s\up 2(H2O/NaOH————→ CH₂OH－CH₂ OH

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（7分）无水CoCl₂为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl₂脱水ΔCoCl₂·x H₂O

深蓝色　　　　 粉红色

（1）现有32.5 g无水CoCl₂，吸水后得到59.5 g CoCl₂·x H₂O，则水合物中x的值是______。

（2）准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl₂，固体的质量增加1.88 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则该有机物的最简式为______________；该样品的分子式________（填“能”或“不能”）确定，理由是___________________________________________________________。

（1）6；（2）CH₄O、能；该最简式中氢原子已使碳原子饱和。

25．（11分）（2006·苏州一模）将Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

2 Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

2 Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a，b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a／b≤1时，Δm取值范围是__________________________。　

②当1<a／b≤2时，Δm取值范围是__________________________。

③当a／b>2时，Δm取值范围是__________________________。　

（2）若m=14.52 g，Δm=1.28 g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L^－1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体 ________________L。

（1）①Δm≤m②m <Δm≤m ③m<Δm<m；（2）2.016 L

参考答案：

1．B　　　　2．A　　　 3．B　　　　　　　4．D　　　5．B　　　　　　　6．A　　　 7．D　　　8．A　　　 9．AC　　10．A　　 11．B　　 12．D　　　 13．AD　　　　 14．CD　　　　 15．AC　　　　　16．CD　　　　 17．（1）

___乙__同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法	C	有机层无色
第二种方法	D	溶液变红

（2）不可以，因为Br₂和Fe^3＋都能把I氧化成I₂　 Fe^2＋；（1分）　2 Fe^2＋＋4Br^－＋3C1₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－　

18．　　　

序号	预计可能的现象	推测可能的原因
②	可能蓝色显现更灵敏	抑制了碘与水的可逆反应，碘浓度比另2支试管内溶液较大
③	可能不出现蓝色	碘与碱发生反应，不存在碘分子（或碱溶液破坏了淀粉分子结构）

19．（1）F、Mg；（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；（3）2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂；（4）c(Na^＋)＞c(F^－)＞c(OH^—) ＞c(H^＋)　　20．　　　 （1）NH₄Al(SO₄)₂、；（2）4NH₃+5O₂催化剂Δ4NO+6H₂O；（3）Al^3＋+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓；（4）2Al₂O₃4Al+3O₂↑　　　　　　21．　　　 （1）Zn－2e =Zn^2＋　 2MnO₂＋H₂=Mn₂O₃＋H₂O；（2）电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；（3）2．24

22． （1）C₉H₁₁O₂N；（2）

23．（1）A．CH≡CCH=CH₂　　E.CH≡CCH₂OH；（2）CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br

nHOCH­₂(CH₂)₂CH₂OH+n→+2nH₂O

⑶CH≡CHeq \o(\s\up 2(H2————→CH₂=CH₂eq \o(\s\up 2(Br2————→CH₂Br－CH₂Breq \o(\s\up 2(H2O/NaOH————→ CH₂OH－CH₂ OH

24．　　　 （1）6；（2）CH₄O、能；该最简式中氢原子已使碳原子饱和。

25．　　　 （1）①Δm≤m②m <Δm≤m ③m<Δm<m；（2）2.016 L