保密★启用前 试卷类型：A
2006-2007河东三中高三化学教学质量检测题
命题人：高仁兵 2006-12-6
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
注意事项：
1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写
在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64
一、选择题(本题包括6小题，每题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Na+
4．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是
| 编号 | 盐 | 酸 | 弱电解质 | 非电解质 |
| A | Na2SO4 | H2SO4 | NaHCO3 | CO2 |
| B | NaHSO4 | CH3COOH | SO2 | CH3CH2OH |
| C | FeCl3 | NaHSO4 | H2SiO3 | Cl2 |
| D | Ba(NO3)2 | H3PO4 | H2CO3 | NH3 |
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中不正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023
B．常温常压下，0.1molFe在0.1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数约为l.806×1023
C．0.1mol CH4所含的电子数约为6.02×1023
D．1L lmol·L－1的NaHC03溶液中离子总数大于1.204×1024
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个符合题意)
7．实验室制备硝酸铝[AI(NO3)3·9H20]可使用下列方法：
下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是
A．制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(N03)3水解
B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化
C．2A1+20H-+2H20=2AlO2-+3H2↑
D．3H++Al(OH)3=A13+ +3H20
8．某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，该溶液可能是
A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
B．由1mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成
C．由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
D．由0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成
9．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，o表示中子，则下
列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
10．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCI、KCl、Na2CO3、FeCI3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其它化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 下列说法正确的是
A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
11．中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：
①Na+CO2
C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)。
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：
 |
以下有关表述中正确的是
A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成
B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化
C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na2CO3是氧化产物
12．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加人NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是Si02
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加人过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
13．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe2+、K+、SO42-、Cl－ B．Ca2＋、Na+、HCO3-、NO3-
C．Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、 Na+、 CO32-、AlO2-
14．已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸：1.75×10－5 氢氰酸：4.93×10－10 氢氟酸：7.2×10－4 甲酸：1.77×10－4
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是
A、 醋酸 B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸
15．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成常见化合物时原子数之比为1:2，那么这些化合物共有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
16．在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应：
aA(气)+ B(气) 
C(气)+ D(气)
5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1,若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）
A．60% B．40% C．25% D．50%
17．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是
A．硫及其化合物的化会价与氧化还原反应的关系．
 |
B．分散系的分类：
C．硫单质在02中燃烧后的产物：
D．已知：还原性Fe2+>Br-，则FeBr2溶液与CI2反应的产物
 |
18．将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为10.7g，则收集到的气体体积V值可为
A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．7.84L
保密★启用前 试卷类型：A
2006-2007届河东三中高三化学教学质量检测题
2006-12-6
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
三、实验题(本题包括2小题，共17分)
19．（4分）下列有关实验或做法中，正确的是（填序号，错选倒扣分）_______________。
A．配制480mL 1.0mol·L－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20.0g
B．用分液的方法分离苯和水的混合物
C．同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多
D．将mgCO和H2的混合气体完全燃烧后通过过量的Na2O2固体（气体充分反应），固体增重mg
E．排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器
F．试纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验
20．（13分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置。
 |
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中烧瓶内固体可以选用 (选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E.烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
(3)上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，
请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B
D ，E
(4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式
。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4＋
(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染
环境?
四、(本题包括2小题，共16分)
21．(8分)现有第二、三周期元素性质的部分数据，其中X数值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| X | 3.44 | 2.55 | 0.98 | 2.04 | 2.19 | 3.16 | 0.93 | 3.04 | 1.61 | |
| 常见化合价 | 最高价 |
| +4 | +1 | +3 |
|
| +1 |
| +3 |
| 最低价 | -2 |
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|
| -3 | -1 |
| -3 |
| |
(1)画出元素⑥的离子结构示意图
(2)元素⑦和元素⑨的氢氧化物反应的离子方程式为
(3)“神舟五号”飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO：，你认为该物质
应该是由上表中的 (填序号)元素组成的，用电子式表示仅由以上元素形成另外一种化合物的过程
(4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1Llm01·L-1。
的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
22．(8分)下列框图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质，Y是一种无色液体，既可作氧化剂，又可作还原剂，B、X、秒为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子含有18个电子。
 |
(1)化学式：B为 ，F为 。
(2)写出反应①和②的化学方程式
。
(3)用离子方程式表示E物质能用于净水的原理
四、(本题包括2小题，共12分)
23．(7分) 850℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0，K=l。t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：
t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化
| 时间/min | A | B | C | D |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
(1)计算t℃该化学反应的平衡常数：
(2)t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是
(3)反应在4min～5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度
8500C(填大于、小于或等于)
24．（5分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO2(g)
+ O2 (g) 
2SO3 (g) △H=－196.6kJ/mol 平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量 （填序号）。
A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 D.前者小于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 、 。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。
六、计算题(本题包括l小题，6分)
25．(6分)向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：
(1)产物中硝酸铜的物质的量为
(2)若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为
CuO的物质的量为 .
2006-2007届河东三中高三化学教学质量检测题
化学试题参考答案及评分标准
说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案．可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3．除22题外，化学方程式、离子方程式未配平都不得分。漏掉反应条件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
第1卷 (选择题，共48分)
一、选择题(每小题2分，共lO分)
1．C 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B
二、选择题(每小题3分,共36分)
7．B 8．C 9．A 10．B 11．A 12．B 13．D 14．B 15．B 16．D 17．D 18.B
第Ⅱ卷 (非选择题。共52分)
三、(本题包括2小题，共18分)
19．（4分） ABDF（每选对1个得1分，选错1个扣1分，本题不得负分）
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(2)ABEF(2分，漏选或错选一项扣1分，扣完为止)
(3)I Ⅱ Ⅲ(共2分，错选一项扣1分)
(4)3C12+8NH3=6NH4CI+N2(2分)
取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体，则证明有NH4＋存在（3分，其他合理的答案也给分）
（5）可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排除（2分，也可用碱液或浓碱液，若用氨水、澄清石灰水或石灰水不得分）
21．(1)Cl-(1分) (2)A1(OH)3+OH- =[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H20(2分)
|
(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(每空2分，共8分)
22．(1)H2 FeCI3(每空1分)
(2)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2分)
②2FeCl2+H202+2HCl=2FeCl3+2H20(2分)
(3)Fe2++3H20Fe(OH)3+3H+或Fe3++3H20Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)
四、(本题包括2小题，共28分)
23．（1）0.5（1分，若写为表达式不得分）
（2）大于（1分）该反应正向为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小，所以T1℃大于850℃（2分）
（3）向左（1分） b（1分，多选，错选不得分）
（4）小于（1分）
24．Ⅰ （1分） Ⅱ①C （1分）②a+c=3 （1分）2b+c=4（1分）③
五、（本题包括1小题，6分）
25．（1）0.025mol(2分,漏掉单位扣1分,下同)
(2)0.0050mol （2分） 0.005 mol（2分）