杭七中2006－2007学年高三第二次月考
化学试卷（06.10）
考生须知：
1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有4大题30小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，K—39，Ca—40，V—51
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共40分）
1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S 2－
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Al2O3 + N2 + 3 C === 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．氮化铝晶体属于分子晶体
C．氮化铝中氮元素化合价为—3 D．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
3．表示下列变化的化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2 O 
H3O+＋CO32－
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－ == A1O2－＋H2↑
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－ －4e－ == O2↑+2H2O
D．1 L0. 5 mol·L－1稀硫酸与1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量：
H2S04(aq) + 2NaOH(aq) == Na2S04(aq) + 2H20（1）；△H＝－114．6 kJ／mol
4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
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NH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
5．某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯
化钠溶液。通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设
计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确
的是
A．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl B．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；NaClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl
6．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有
A．１对 B．２对 C．３对 D．４对
7．下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中只含有极性键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．非极性键只存在于单质分子中
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．合成氨反应中，当断裂3NA个H－H共价键的同时生成6NA个N－H共价键，则该反应达到平衡
B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22. 4L
C．在SiO2晶体中，若含有1 mol Si原子，则Si－O键数目为4NA
D．1L lmol·L－1 FeCl3溶液中，含Fe 3+的数目为NA
9．据美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，如果已知氧原子核外的电子并不都在同一个平面内运动，且分子中每个原子均达到8e一稳定结构，则下列关于该分子的叙述正确的是
A．O4象NH3一样是三角锥形分子 B．O4分子象白磷分子一样为正四面体构型
C．O4分子中的原子一定在同一个平面内 D．O4分子中的原子构成一个四边形
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A．2 Na2O2 + 2 H2 O == 4NaOH + O2↑ B．NH4C l+ NaOH == NaCI + H2O + NH3↑
C．Mg3N2 + 6 H2 O == 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D． CaC2 + 2H2 O→Ca(OH)2 + CH≡CH↑
11．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，对下列叙述的判断正确的是
① a-b=n-m；② 元素的原子序数a > b > c > d；③ 元素非金属性Z > R；④ 最高价氧化物对应水化物碱性X > Y。
A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确
12．运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体；H At不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸。
C．硫酸锶(SrS04 )是难溶于水的白色固体。
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体。
13．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为 ① M—4 ② M+4 ③ M+8 ④ M－2 ⑤ M+6，其中正确的是
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是
A．透明陶瓷材料硒化锌 B．吸氢材料镧镍合金
C．半导体材料砷化镓 D．新超导材料K3C60
15．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表所示：
其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能大小顺序为：W＞Z＞Y＞X。则该规律性是
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
16．已知A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是
A．x – m– n + 16 B．x – m – n + 8 C．x + m + n – 8 + 18 D．x – m – n
17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A 1 : 1 B 1 : 2 C 1 : 3 D 2 : 1
18．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是
A． 由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O =HF+HFO” 反应也能发生
B． NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
19．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的硫化羰（COS），已知硫化羰分子中所有原子均满足八电子结构，结合所学元素周期表知识，下列说法正确的是
A．硫化羰分子中三个原子不在同一直线上 B．硫化羰属于非极性分子
C．硫化羰沸点比CO2低
D．硫化羰的电子式为
20．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示：
现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、Ｏ＝O 498kJ·mol—1。则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
A．+1638 kJ·mol—1 B．一1638 kJ·mol—1
C．－126 kJ·mol—1 D．+126 kJ·mol—1
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括5小题，共30分）
21．（8分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A ▲ 、 B ▲ 、C ▲ 、D ▲ 。
22．（6分）右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示 ▲ 、 ▲ 族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ▲ ；
图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是
▲ 。
23．（4分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为
▲ ；
（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO
，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：VO+H2C2O4
VO++CO2+H2O(未配平)，
其中还原剂是 ▲ 。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是 ▲ g。
24．（6分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | － |
| 最低价态 | － | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3 | －1 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 ▲ （填写编号）；
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 ▲ （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ▲ ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 ▲ ；
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，则该物质的化学式为 ▲ 。
25．（6分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出元素符号：A ▲ 、B ▲ ；
（2）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ▲ ；
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔铂电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成，C（Ⅰ）极的玻璃管内的气体约是C（Ⅱ）的二分之一。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1 ，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
① C（I）的电极名称是 ▲ （填写“正极”或“负极”）；
② C（II）的电极反应式是 ▲ 。
三、实验题（本大题包括3小题，共18分）
26．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是 ▲ （填序号）。
A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E．为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
J．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
27．（6分）请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体。
（1）写出表示制取硝酸钙的化学方程式： ▲ ， ▲ ；
（2）简述实验的操作步骤（不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量） ▲ 。
28．（6分）亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO2 == 2NO↑+ HNO3 + H2O。
试从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
（1）方法一（只用一种试剂），试剂 ▲ ，现象 ▲ ；
（2）方法二，试剂 ▲ ，现象 ▲ ，写出反应的离子方程式是 ▲ 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
29．（6分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g（相当于钙元素600 mg），成人每天服用1片。”
（1）“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示；
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加 (NH4)2C2O4，使Ca2＋ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO4― + 5H2C2O4 + 6H＋ == 2Mn2＋ + 10CO2↑+ 8H2O
试通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。
30．（6分）某天然碱的组成为x Na2CO3·yNaHCO3· zH2O，将称取的4.56g样品于300℃加热分解至完全（300℃ Na2CO3不分解），得到残留固体3.71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，完全吸收后可得到0.500g沉淀。请计算：
（1）该样品中结晶水的质量分数；
（2）通过计算确定该天然碱的化学式。
杭七中
高三第二次月考化学答题卷（06.10）
| 卷Ⅰ | 卷Ⅱ | 总分 | ||||||||||
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | |||
| 满分 | 40 | 8 | 6 | 4 | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 | 100 |
| 得分 | ||||||||||||
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空题（本大题包括5小题，共30分）
21．（8分）A 、B 、C 、D 。
22．（6分） 、 族，原因 ，
原因 。
23．（4分）化学式 ，还原剂 ， g。
24．（6分）（1） ；（2） ，位于 ，
电子式 ；（3）化学式 。
25．（6分）（1）元素符号；A 、B ；
（2）离子方程式 ；
（3）① 电极名称 ，② 电极反应式 。
三、实验题（本大题包括3小题，共18分）
26．（6分） 。
27．（6分）（1）化学方程式：
、 ；
（2）操作步骤
。
28．（6分）（1）方法一：试剂 ，现象 ；
（2）方法二：试剂 ，现象 ，
离子方程式 。
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
29．（6分）
30．（6分）
杭七中高三第二次月考化学试卷评分标准（06.10）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | C | D | B | A | B | A | C | D | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | A | D | C | A | B | C | B | D | D | B |
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括5小题，共30分）
21．（8分）A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF3
22．（6分）VIA（1分） ⅣA（1分）、随着相对分子质量增大，分子间作用力增大（2分）
它们分子间存在氢键，分子间作用力增大（2分）
23．（4分）（1）K2O·2UO3·V2O5·3H2O（2分） （2）H2C2O4（1分） 0.51（1分）
24．（6分）（1）②；（2）PCl3或CCl4、第3周期ⅥA族、
；（3）KC8
25．（6分）（1）H 、O（2分）； （2）HS－ + OH－ =S2－+ H2O（2分）；
（3）正极（1分），H2 + 2OH－－2e－ == 2H2O（1分）
三、实验题（本大题包括3小题，共18分）
26．（6分）B、C、D、G、J、K
27．（6分）（1）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（1分），
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2 +CO2↑+H2O（1分）；
（2）用蒸馏水溶解CaCl2，加过量Na2CO3溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，加适量HNO3，使沉淀溶解，将所得溶液蒸发、结晶。（4分）
28．（6分）（1）浓醋酸（1分） 容器口有红棕色气体出现的原物质为NaNO2（1分）
（2）)稀盐酸和碘化钾淀粉溶液（2分） 反应后溶液呈蓝色的物质为NaNO2（1分）
2NO2－ + 2I－ + 4H+ == I2 + 2NO↑ + 2H2O
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
29．（6分）（1） 1.5×40/100×1000＝600 （2分）
（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔
2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3 (1分)
2 mol 5 mol
0.01×6×10-3×50 mol x mol
x=0.0075mol (1分)
m (CaCO3) == 0.75g (1分) 相当于300毫克钙 (1分)
|
30．（6分）（1）2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
0.01mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol
m(结晶水) == 4.56g－3.71g－0.005mol╳(44+18)g/mol == 0.54g（1分）
（2）n(NaHCO3) == 0.01mol，
n(Na2CO3) : n(NaHCO3) : n(H2O) == 0.03mol : 0.01mol : 0.03mol == 3 : 1 : 3（1分）
天然碱的化学式：3Na2CO3·NaHCO3· 3H2O（1分）