2007学年11月高三理科综合（化学部分）月考试题

重庆市渝西中学2006-2007学年高三理科综合

化学部分月考试题

(2006年11月)

6．2004年，美国科学家通过"勇气"号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰分子中所有原子最外层均满足8电子结构。下列说法正确的是

A．硫化羰是酸性氧化物　　 　 B．硫化羰结构式为S=C=O

C．硫化羰属于非极性分子 　 D．硫化羰为分子晶体，沸点比CO₂低

7．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

　  A．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

　  B．15.6g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2 N_A

　  C．在一定条件下，6.4g SO₂与足量O₂反应生成SO₃的分子数为0.1N_A

　  D．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^－6N_A个OH^－　

8．化学用语是学习化学的重要工具，下面用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢气燃烧的热化学方程式：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)； △H= +570kJ·mol^-1

B．甲烷碱性燃料电池的负极反应：CH₄+10OH^－－8e^－= CO₃^2－+7H₂O

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中的反应：FeCl₃+3H₂O = Fe(OH)₃↓+3HCl↑

D．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

9．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^－、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为

　 n(NO₃^－)：n(SO₄^2－)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(M)=2:3:1:3:1，则M可能是

A．Fe²⁺　　　　 　　　　B．Mg²⁺ 　　　　　 C．Cl^－ 　　　　　　 　D．Ba²⁺

10．已知：①向KmnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂　　　　 

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

11．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

12．下列叙述不正确的是

A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚　　　

B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨

C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物　

D．用氨水清洗试管壁附着的银镜

13．下列有关物质性质的描述不正确的是

A．SO₂气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应

B．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电

C．BrCl与Br₂、Cl₂的化学性质相似，则BrCl+H₂O=HBr+HClO

D．在Al（OH）₃胶体中逐渐加入稀的Ba（OH）₂溶液至过量，先有沉淀后沉淀溶解

26．(14分) 甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

　　甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　。

 A．>7　　B．＝7　　C．<7　　D．以上都有可能

(3)丙是目前重要的能源

 　①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

 　②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 　　

(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　  g。

27．(15分) 物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②—⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

　 （1）写出下列物质的化学式：B　　　 ；C　　　　；D　　　 ；K　 　　；G　　　　；J　　　　。

　 （2）写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　

②用石墨电极电解F和石墨ng f

ffF 和和和G的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 （3）通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

28．(14分) 某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。

实验序号	实验方案	实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体	反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
2	将实验1所得溶液分成两份： 一份加入紫色石蕊试液 另一份加入无色酚酞试液	溶液变蓝且长时间不褪色 溶液显红色，半分钟内褪色
3	若把实验1所得溶液分成两份： 一份加热至沸1min～2min，再滴入酚酞试液 另一份加热至沸1 min～2min，再滴入紫色石蕊试液	溶液显红色，但仍很快褪色 溶液显蓝色且很快褪色
4	在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸	蓝色褪去
5	若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份。 一份加入无色酚酞加热至沸 一份加入紫色石蕊加热至沸	溶液变红且不再褪色 溶液变蓝且不再褪色
6	①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触	测得氧气体积为170mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素) 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)

请仔细阅读有关内容后回答：

(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出实验5中“加入少许MnO₂产生气体”时所发生反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性　　　　　  (填“相等”、“前者大”或“后者大”)。

(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是　　　　　 ，从此实验你认为该物质具有哪些性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。

29．(17分) NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O==Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

盐酸的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成CO2的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

  求：

  (1)稀盐酸的物质的量浓度。

  (2)样品中的成分及成分的物质的量。

答题卷

题号	5	7	8	9	10	11	12	13
答案

26．(14分)

(1)液态丁电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)戊的盐溶液的pH　　　　。

(3)①丙和丁反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②正极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(4)参加反应的乙为　　　　  g。

27．(15分)

(1)物质的化学式：B　　　 ；C　　　　；D　　　 ；K　　　 ；G　　　　；J　 　　 。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

②用石墨电极电解F和G的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 　

(3)2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

28．(14分)

(1)另一反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)实验5中“加入少许MnO₂产生气体”时所发生反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性　　　　　  (填“相等”、“前者大”或“后者大”)。

(4)使变红的酚酞褪色的物质是　　　　　 ，该物质具有哪些性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 

(5)实验6所需仪器填入表中并连接好。

29．(17分) 写出解题过程

11月理科综合化学试题答案

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	B	C	B	B	A	D	D	C

26．(14分)

(1) 2H₂OH₃O⁺+OH^－（3分）　　 (2) D（3分）

(3)① CH₄+H₂OCO+3H₂　 （3分）　 ② 4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂↑ 　（3分）

(4) 15g。（3分）

27．(15分)

(1) B： Cl₂ ；C： H₂ ；D： N₂ ；K： O₂ ；G： H₂O ；J： NO 。（6分）

(2)①H⁺+ClO^－＝HClO（3分）②2Cl^－+2H₂O（3分）　　 2OH^－+H₂ ↑+Cl₂ ↑（3分）　　　　　　　　　　　　　　　　  　

(3) 2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)；△H＝+184.6KJ·mol^-1 （3分）　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　

28．(14分)

(1) 2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂ 　　（3分）　(2) （3分）

(3)前者大（3分）　(4) H₂O₂（3分），该物质具有的性质①不稳定能分解；②水与Na₂O₂反应生成的H₂O₂约有1/3发生分解；③H₂O₂具有氧化性（或漂白性）；④加热时氧化能力增强（3分）　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)实验6所需仪器填入表中并连接好。（3分）

29．(17分)

（1）1.0 mol·L^-1　（3分）

（2）NaHCO₃：0.090 mol （2分）；Na₂CO₃·3H₂O：0.010 mol （3分）

　 提示：（1）反应前一阶段的离子反应为CO₃^2- + H⁺ == HCO₃^—

后一阶段的离子反应为HCO₃^— + H⁺ == CO₂↑+H₂O

　　　　　 

　　　 （2）由表中可判断原溶液中

　　　　　  用于把CO₃^2-转化为HCO₃^—的盐酸的物质的量为：

　　　　　  1.0mol·L^-1×15×10^-3L－= 0.01mol，即n(CO₃^2-) = 0.01mol

　　　　　  故n(NaHCO₃) = 0.1mol－0.01mol = 0.090mol，

　　　　　  n（结晶水）=

　　　　　  所以n值为：

　　　　　  故还有0.010mol的Na₂CO₃·3H₂O