顺德区2007学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷
说明：
1.本试卷包括两部分, 第Ⅰ部分为选择题共20小题70分，第Ⅱ部分为非选择题共8小题80分，全卷共150分；考试时间120分钟。
2.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分直接在试卷上作答。
3.考试结束，交回答题卡和第Ⅱ卷。
答题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cu64 Si28 S32
第Ⅰ部分 选择题 （共70分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是
A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液
2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
A．Cr3+ B． Fe3+ C．Co3+ D ．Cu+
3．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是
A .N2H4和C2H4 B.O3和SO2 C.CO和N2 D.CO2和N2O
4．据报道，近日，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环形磁容器象一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置通过磁力线的作用，使氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，并发生高密度的碰撞而产生聚变反应。下列有关说法中不正确的是
A．氢的同位素氘和氚可以大量从海水中提取
B．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应
C．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源
D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分有6种
5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
6．氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中N原子的sp3杂化轨道上有一对未成键的孤对电子，它占据着一定的空间位置，而CH4分子中C原子形成4个杂化轨道上没有孤对电子
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA
B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA
8．从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al(OH)3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
9．在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④镁着火使用二氧化碳扑灭；⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑥废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①④
10．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是
A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
12．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
13．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是
A．青石棉是一种复杂的硅酸盐
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原
14．下列反应的离子方程式正确的是
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42_= BaSO4↓
②将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F -＋ HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu
⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-
A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧⑨
15．在10mL2 mol·L-1的稀硝酸溶液中，加入1.92g铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L-1的硫酸溶液10mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c(Cu2+)为
A．1.50 mol·L-1 B．0.375 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.75 mol·L-1
16．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
17．下列关于晶体的说法一定正确的是
A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同
B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子
C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D．C60晶体（其结构模型如上图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
18．下列各选项所述的两个量：①HBr和HF的沸点； ②纯水在25℃和80℃时的pH值；③ 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量；④ 25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度；⑤ 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 ；⑥ 耐火材料MgO和生石灰CaO的熔点；⑦ H－和H+离子半径。其中前者一定大于后者的是
A． ①②⑥⑦ B． ①②③⑤ C． ②⑥⑦ D． ⑤⑥⑦
19．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化)，NaOH溶液 | 分液 |
| B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 苯(苯酚) | 浓Br2水 | 过滤 |
20． 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g
顺德区2006学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷
第Ⅱ部分 非选择题（共80分）
注意事项：1．本部分共6页，请用黑色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
| 题号 | 三 | 四 | 五 | 总分 | |||||
| 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | ||
| 得分 | |||||||||
三、(本题包括3小题，共30分)
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的是 （填序号）
① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液
② 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
③ 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下
④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止
⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
⑦ 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
⑧ 用洁净的玻璃棒蘸取稀H2SO4，点在pH试纸中部以测定此溶液的pH
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22．(10分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
（1）证明氨气具有还原性。已知在加热条件下发生：2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O。
① 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 。
② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
。
③ 证明NH3具有还原性的实验现象是
。
（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵和硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：
(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。
在烧杯中的溶液里加入稀H2SO4调节溶液至酸性，加入适量的硫酸亚铁浓溶液后搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：(只要求填操作名称)
。
|
23．（16分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；
二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是
. 。
【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是 ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
. ；
将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是
. 。
【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 ；
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是
. 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
四、(本题包括3小题，共28分)
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请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是：
. ；
（3）上图中5号元素在周期表中的位置是_____________________________________；
（4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
. 。
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Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
（1）硝酸在该反应中所表现出的性质是 ，该反应的还原产物是 。
（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，
如果在溶解过程中得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
，
若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积是 。
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26．（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合
物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：
 |
又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。
（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是 （填写选项的编号，下同）
①A ②B ③C ④D
写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：
。
（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 。
A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应
B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲具有刺激性气味
C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。
D．单质C和化合物丁不能共存。
依据该条件推断出的第四种元素在周期表中的位置为：
。
（3）若按（2）中的另外三个补充条件推断出第四种元素。则得出的丙的空间构型为（用文字描述） 。
五、(本题包括2小题，共22分)
|
① 用PH试纸检验，溶液的PH大于7；
② 向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl4振荡，静止，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；
③ 向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，只有白色沉淀生成，过滤；
④ 在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。
⑴ 原溶液中肯定有的离子是 ；肯定没有的离子是 。
⑵ 若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断⑴结论有无影响？ （填“有或无”）；
⑶ 写出步骤②发生的有关反应的离子方程式：
|
H(g)＋I(g) = H－I(g)；△H= -297KJ·mol－1
即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成过程。
下表是一些键能数据（单位：KJ·mol－1）
| 键能 | 键能 | 键能 | |||
| H－H | 436 | Cl－Cl | 243 | H－Cl | 432 |
| S＝S | 255 | H－S | 339 | C－F | 427 |
| C－Cl | 330 | C－I | 218 | H－F | 565 |
| C－O | 347 | H－O | 464 |
阅读上述信息，回答下列问题：
⑴ 根据表中数据可判断：CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。
⑵ 试预测C－Br键的键能范围： <C－Br键能< 。
⑶ 由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-185KJ·mol－1并结合表上数据可推知：一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
. 。
⑷ 由热化学方程式2H2(g)＋S2(s) =2H2S(g)；△H=-224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将 （填“吸收”或“放出”） KJ的热量。
⑸ 通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是：
。
2007学年第一学期高三年级期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一．（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | B | A | B | B | C | C | C | B | D |
二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | BD | AD | B | B | D | D | D | C | AC | B |
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（4分）①⑤⑦⑧（选对1个得1分，错选1个倒扣1分本题不出现负分）．
22．(10分)（1）① 吸收水蒸气（1分） 吸收氨气，防止污染（1分）
② NaOH固体溶解放热，使溶液温度升高；氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共3分）
③ 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生（2分）
（2）加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）
23．（16分）
实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（2分）有气泡产生；Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3（2分）
实验Ⅲ：Fe3+与SO32—同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2分）
2Fe3++3CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
①SO32—有较强的还原性，CO32—没有还原性；（2分）
②SO32—水解能力较CO32—小（2分）
四、(本题包括3小题，共28分)
24．（8分）（1）见图（右）（2分） 
（2）从上到下依次减小（2分）
（3）第三周期，ⅤA族（2分）
（4）因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键 （2分）
25．（10分）（1）氧化性、酸性 （2分） NO、NO2 （2分）
（2）0.6NA （答0.6mol不得分）（2分） 0.9mol（2分） 4.48L（2分）
26．（10分）（1）④（2分） 2F2+2H2O=4HF+O2（2分）
（2）B（2分） 第二周期ⅣA族（2分）
（3）三角锥型（2分）
五、(本题包括2小题，共22分)
27．（10分）⑴Br—、Na+、SO32—；（3分） Cu2+、Ba2+、CO32—；（3分）
⑵无；（2分）
⑶2Br—+ Cl2 = Br2 + 2Cl—； SO32— + Cl2 + H2O=2H+ + SO42— + 2Cl—（2分）
28．（12分） ⑴ 小于（2分） ； ⑵ 218~330 KJ·mol－1 （2分）
⑶ 化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 ；（2分）
⑷ 吸收；（2分） 4.5（2分）； ⑸ RI> RBr > RCl > RF（2分）