江西省无锡市第一中学
2006—2007学年度高三年级质量检测
化 学 试 卷
YCY
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分. 考试时间90分钟.
可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：
“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你
认为下列行为中有悖于这一保证的是 （ ）
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、
资源的循环再生（Recycle）
2．下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
3．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验
①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色. 下
列判断正确的是 （ ）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．上述实验证明氧化性：MnO4—>Cl2>Fe+>I2
4．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列
说法正确的是 （ ）
A．溶液的pH增大，有O2放出 B．溶液的pH不变，有O2放出
C．溶液c（Na+）增大，有O2放出 D．溶液c（Na+）减小，有O2放出
5．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，
恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的
量浓度是 （ ）
A．0.05mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1
6．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是 （ ）
A．0.50L 1.00mol·L－1 NaHCO3加0.50L 0.50mol·L－1NaOH
B．0.50L 0.75mol·L－1 Na2CO3加0.50L 0.50mol·L－1HCl
C．0.50L 1.00mol·L－1 NaHCO3加0.50L 0.25mol·L－1NaOH
D．1.00L 1.00mol·L－1 Na2CO3加1.00L 0.50mol·L－1HCl
7．下列各组热化学方程式，化学反应的△H前者大于后者的是 （ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选磺，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还的成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ） A．3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl 2CoCl3+3H2O D．2Fe3++2I— 2Fe2++I2
9．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是 （ ）
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42—，Br—，OH—，Ba2+
B．在c（H+）=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3—
10．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2—+4H+ Al3++2H2O
B．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3—+Ca2++OH— CaCO3↓+H2O
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH— BaSO4↓+2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
11．把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为 （ ）
A．7 B．23 C．39 D．85
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①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1 mol该化合物最多可于2 mol Br2发生反应。
其中正确的是 （ ）
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④
13．下列说法中正确的是 （ ）
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ·mol—1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
D．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8kJ·mol—1
14．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气本仍是a L，下列混合有机物中可以符合此条件的是 （ ）
A．CH4 C2H4 B．CH3OH CH3COOH
C．C2H6 HCHO D．HCOOH CH3COOCH3
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A．加入90mL B时，A中的金属离子沉淀完全
B．加入110 mL B时，沉淀物仅为BaSO4
C．B溶液中c（Na2SO4）: c（NaOH）=1:1
D．当溶液中含有NaAlO2时，V（B）≥100mL
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括2小题，共26分）
16．（14分）
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 （填序号）
A．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会儿取
出，与标准比色卡进行对比
B．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
C．在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，下列操作会造成结果偏低
①将灼烧硫酸铜晶体的霸埚放在空气中冷却，然后称量
②最后两次加热后的质量差值大于0.1g
③加热过程中有晶体飞溅出来
D．金属钠钾不慎燃烧立即用沙子覆盖
E．用苯和溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
F．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
G．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
（2）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
①甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒
子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质
。
②现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
| 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
③根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
，写出在溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4:5反应时的离子方程式： 。
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（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，在该反应中
做氧化剂；若消耗了12gFeS2有
mol电子发生了转移；
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（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成0.1molSO3，可放出9.83KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；并回答在工业中不采取加压措施的原因 。
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（6分）某澄清溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH—、Cl—、I—、NO3
—和SO42—等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。
（3）向（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
由此判断原溶液中一定有大量的 离子，
一定没有 离子。
不能确定有无 离子。
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（1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为 （写化学式）
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（加热）的化学方程式为 。
（3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ；若C的燃烧热为1300kJ·mol—1，则C燃烧的热化学方程式为 。
（4）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3:1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为 ，B的化学式为
。
五、（本题包括2小题，共16分）
20．（8分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
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试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
，各种溶质的物质的量之比为 ；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）
；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的盐酸，产生CO2体积的最大值为 mL。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
21．（8分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液，
加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 产生气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸 （选填“适量”“过量”或“不足量”，下同）；理由是 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ；求得的盐酸的物质的量浓度为 。
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是
；求得的Mg、Al的物质的量之比为 。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol·L—1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。
22．（附加题10分）A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
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（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。
（2）B和N的离子反应方程式为 。
（3）D与G反应的离子方程式为 。
（4）I可用于净化水，其原因是 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、二选择题
1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.AC 9.B 10.BC 11.C 12.C 13.C 14.BD
15.C
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题包括2小题，共26分）
16．（共14分）（1）ABCEF（4分） （2）①Br2；Fe3+
②
| 乙 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | C | 有机层无色 |
| 第二种方法 | D | 溶液变红 |
③Fe2+；4Fe2++6Br—+5Cl2 4Fe3++3Br2+10Cl—（除方程式2分外每空1分）
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（1）2H2O 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分）
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（4）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－196.6kJ/mol；（2分）
在常压下400℃~500℃时，SO2的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
18．（共6分）NH4+、Mg2+、Fe2+、I—（3分） Ag+、NO3—、OH—（2分）
Na+、Cl—、SO42—（1分） （每个离子1分，扣光为止，不倒扣）
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（2）Ba(OH)2+(NH4)2SO4 BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（2分）
（3）Ca(HCO3)2；C2H2(g)+5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)；△H=－1300kJ·mol—1（4分）
（4）Na2O2 / Na2S；Al2(SO4)3（4分）
五、（本题包括2小题，共16分）
20．（共8分）（1）NaOH、Na2CO3（2分） 3:1（1分） 33.6（1分）
（2）Na2CO3、NaHCO3（2分） 112（1分） （3）0.75（1分）
21．（共8分）（1）过量；同体积的盐酸此时产生H2最少。（2分）
336mL气体和30mL溶液；1mol/L（2分）
（2）255mg和280mL；1:1。（2分）
（3）n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L×0.30L=0.03mol（Cl—守恒）；
n（NaAlO2）=n（Al）=
（Al守恒）；
所以：NaAlO2：0.009mol；NaCl：0.03mol;
n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.03mol+0.009mol=0.039mol（Na+守恒）；
v*1.00 mol·L—1=0.039mol
v=0.039L=39mL
所以：所加入NaOH溶液的体积39mL。（2分）
22．（附加题10分）（1）Fe3O4（2分） Na+[: O : O :]2—Na+（2分）
（2）2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O（2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2分）
（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化。（2分）