精选2006-2007届高三9月份月考化学试卷4套 1
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质中，不含蛋白质的是（ ）
A．肉松 B．淀粉 C．鱼粉 D．牛奶
2、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于( )
A．离子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．原子晶体
3、“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10-9m）。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）
A．有电泳现象 B．能全部通过半透膜
C．能全部通过滤纸 D．有丁达尔现象
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
5、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）
A．该物质可能是醇类 B．该物质可能是羧酸类
C．该物质可能是氨基酸 D．该物质的分子式可能为C3H6O3
6、在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导
体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力强弱
比较正确的是（ ）
A．a>b>c B．a=b=c C．c>a>b D．b>c>a
7、据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是（ ）
A．10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构；
B．10B20的中子数和核外电子数相等；
C．B元素的相对原子质量为10； D．10B和10B20互为同位素。
8、下列物质可以通过化合反应制取的是（ ）
①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③Cu2S ④ H2Te ⑤ Fe(OH)3
A．②③⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．①②④
9、某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类
型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中
和⑧还原（ ）
A．①②③⑤⑥⑧ B．①②③④⑥⑦
C．②③④⑤⑥⑦ D．①②④⑥⑦⑧
10、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂
的氧化还原反应是（ ）
①F2和H2O；②Na和H2O；③NO2和H2O；④P2O5和H2O；⑤NaH和H2O；⑥Cl2和H2O
A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑥ D．①②⑤
11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molH2O2与MnO2充分作用后，转移2NA个电子
B．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中氧原子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4升SO3含NA个分子
D．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
12、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L
13、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-= BaSO4↓+ 2H2O
B．Na2CO3溶液的水解： CO32- + 2H2O = H2CO3 +2OH-
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O- + CO2 + H2O → C6H5OH↓+ CO32-
D．在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋+3OH-==Al（OH）3↓
14、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+
、NO3- 、Fe2+、Na+ B．Ag+
、NO3- 、Cl-
、K+
C．K+ 、Ba2+、OH- 、SO42- D．Cu2+ 、NH4+ 、Br- 、OH-
15、下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是（
）
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A、图⑴和图⑶ B、图⑵和图⑶ C、图⑴和图⑷ D、只有图⑴
16、反应A2
+ B2
2AB在不同温度和压强改变条件下，产
物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时
情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，
则下列叙述正确的是（ ）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
17、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)
B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)
18、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是（ ）
A、化学式为C25H20 B、此物质属芳香烃类物质
C、所有碳原子都在同一平面上 D、最多有13个碳原子在同一平面上
19、.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C、四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高
D、物质的量浓度相等的气态氢化物溶液的pH：X＞Z＞W
20、某含碳、氢、氧的有机物A能发生如下变化：
已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是（ ）
A、乙酸 B、甲酸乙酯 C、甲酸甲酯 D、乙酸甲酯
21、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有C1－离子 B．不能确定SO32－、SO42－离子是否存在
C．一定有CO32－离子 D．不能确定 HCO3－离子是否存在
22、类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）
A．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3
B．已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A1C13制取Al
C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在
D．已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题
23、(8分) 完成并配平下列化学方程式：
□KMnO4＋□HCl → □KCl＋□MnCl2＋□Cl2↑＋□
（1）反应中____ _元素被氧化，____ __是氧化剂
（2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为________
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_______mol.
24、(17分)实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：
(1)现用两种方法来制取氧气，可供选用的药品有：
KClO3、 Na2O2、 NaOH、 H2O、 Na2CO3、 MnO2。
第一种方法是选择装置图2，则需选用的试剂为_____________；
第二种方法是选择装置图3，则需选用的试剂为_____________。
(2)若把装置图1与装置图4相连，在实验室可用来制取下列气体中的________（填序号）。
① CH2=CH2 ② NO ③ Cl2 ④ C2H2 ⑤ NH3
制取这种气体时，除选用（1）所提供的几种药品外，还需要的一种试剂是_____________。
(3)若把装置图3与装置图5相连，进行实验，将溶液A逐滴加入试剂E中；若E是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭B，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜，则溶液A是__________(写名称)，C是__________（写化学式）与乙醛（或葡萄糖）的混合液。该反应的离子方程式为___________，仪器D在此实验中的作用是____________。
25、(15分)某有机物（X）的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。请回答下列问题：
（1）观察题图分子结构模型，写出X分子中包含的官能团的名称_____ ___ ______。
（2）1mol 有机物X完全燃烧需消耗氧气 mol。
（3）写出X在一定条件下跟氢气反应的化学方程式______ _。
（4）X跟有机物A在一定条件发生酯化反应可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。写出A可能的结构简式___________ __________。
（5）下列对有机物X的性质说法正确的是
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②能发生加聚反应生成高分子化合物
③能与氯化铁溶液发生显色反应
④能使溴水溶液褪色
⑤1mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气22.4L。
26、(8分)X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去，按下列要求回答问题。
（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，且U、V均为氧化物。则反应Ⅰ的化学反应方程式为 ；
（2）如果X、Y的组成元素是不同主族的 ，
①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则Y的化学式为__________；Z的电子式为___________。
②若Y的组成元素是自然界中形成的化合物种类最多的元素，则反应Ⅰ的化学反应方程式为__________________________。
三、计算题
27、(8分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a 和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5g A 与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。
缺少的数据是： ，计算式为m=
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。
缺少的数据是： ，计算式为：
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化 学 答 题 卷
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
二、填空题（共48分）
23、(8分) 完成并配平下列化学方程式：
（2分）□KMnO4＋□HCl —— □KCl＋□MnCl2＋□Cl2↑＋□
（1）（2分）____ _，____ __（2）（2分）___ __ _（3）（2分）____ _mol.
24、(17分)
（1）（4分） ； ；
（2）（4分） ； 。
（3）（9分） ； ；
、 。
25、(15分)（1）（3分） ；（2）（2分） 。
（3）（3分）
（4）（4分）
（5）（3分）
26、（8分）（1）（3分）
（2）①（2分） 、 ；
②（3分） ；
三、计算题（共8分）
27、(每空2分，共8分)
(1) (4分) 、 工厂
(2) (4分) 、
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化 学 答 案
命题人:方承利 联系电话:
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | B | D | B | B | C | A | B | A | D | C | B |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | C | A | A | C | B | D | C | D | A | C | C |
二、填空题：（48分）
23、(共8分，每空2分) 2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2分)
（1）Cl（氯） KMnO4（高锰酸钾）（2）5：2 （3）0.2
24、（17分）（1）KClO3、MnO2；Na2O2、H2O（4分）
（2）③； 浓HCl；（4分）
（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）；AgNO3;
或
；防止倒吸（9分）
（方程式3分，其他每空2分，）
25、（15分）
（1）羧基、羟基、碳碳双键。(写对1个给1分，多写或写错不给分)（3分）；
（2）7（2分）；
（3） 
+H2
（3分）
（4）HCOOH、CH3CH2OH (4分，若写对一个给2分；其它合理答案相应给分)
（5）①②④(写对1个给1分，多选或错选不给分)（3分）
26、（8分）（每个方程式3分，其他每空1分）
（1）
（2）①H2 、
27、(每空2分，共8分)
⑴在t℃和pPa下D气体的密度 (ag·L-1) 、19.5g + 11.0g - 3.00L×ag·L-1
⑵ 盐酸的物质的量浓度（bmol·L-1 ）（若只写一种情况给1分）
当 
, 
当 
, 