2007届高三9月份月考化学试卷2-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

精选2006-2007届高三9月份月考化学试卷4套　2

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12 N 14 O 16　Na 23　 S 32　

Cl 35.5 K 39　 Cu 64　 Ag 108

第Ⅰ卷　（选择题　　共64分）

一.选择题（本题包括8小题，每题只有一个正确选项，8×4＝32分）

1．下表是某同学对离子方程式的评价，其中正确的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
①	金属钠与水反应	Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑	错误，电荷不守恒
②	漂白粉溶液中通入过量CO₂	Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO	正确
③	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH₃COONH₄＋H^＋＝CH₃COOH＋NH₄^＋	错误，醋酸铵不应写成化学式
④	NaHCO₃溶液呈碱性	HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－	错误，应放出CO₂

　A. ①　　B. ②　　C.③　　D. ④

2．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时，反应热为△Hx₂>△H_Y2>△Hz₂，下列判断正确的是　　　　　　　　　

A．原子半径：X<Y<Z　　　　　

B．气态氢化物的稳定性：H_nX< H_nY< H_nZ

C．气态氢化物的沸点：H_nX> H_nY> H_nZ

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO₄<HYO₄<HXO₄

3．进行下列实验操作时，一般情况下不得相互接触的是　　　

A.配制溶液时，用以引流的玻棒与容量瓶内壁

B.过滤时，漏斗的下端与承接滤液的烧杯内壁

C.实验室将HCl气体溶于水时，采用的倒置漏斗口与烧杯内的水面

D.用以检验氨气的湿润红色石蕊试纸与产生氨气的试管口

4．下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是　

A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体　　　　

B．Na₂O₂、CaCl₂、CuSO₄、硫磺四种固体

C．CaCO₃、NaHSO₄、CaC₂、Mg(OH)₂四种固体

D．NaCl、Na₂SO₄、AlCl₃、Mg₃N₂四种固体

5．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

B．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　　△H =+178.5kJ/mol，E_反应物＞E_生成物

C．HI(g) =1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = —26.5kJ/mol，1mol HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H = —57.2kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

6．下列物质在潮湿空气中露置，易发生化学变化而变色的是

①FeSO₄溶液　②Na₂O₂③浓HNO₃　④苯酚　⑤无水CuSO₄

A．全部　 B．除②④外　　 C．除③④外　D．除①②外

7．下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①微粒半径：S²^－＞Cl＞S＞F　　　　②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－　④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A．②④⑥　　　 B． ①③④　　　C．只有①　　　 D．只有⑥

8．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为

①A＋B²⁺＝A²⁺＋B，②D＋2H₂O＝D（OH）₂＋H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺＋2e＝E，B-2e＝B²^＋

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺　　　　　　

B．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺　　　　　　

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

二.选择题（本题包括8小题，每题１～２个正确选项，,8×4=32分）

9．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是　

A.鉴别溶液中是否含有Br^—时，所加的AgNO₃溶液用硝酸酸化

B.检验C₂H₅Cl中含Cl元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

C.鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D.为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

10．下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是

A．Na⁺ 、 NO₃^－、AlO₂^－、SO₄²^－　　 B．　Na⁺ 、NO₃^－、SiO₃²^－、I^－

C．K⁺ 、Cl^－、AlO₂^－、CO₃²^－　　　　D．　Na⁺ 、Cl^－、HCO₃^－、Ca²⁺

11．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．80g硝酸铵晶体中含有NH₄⁺ 1 N_A

B．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应中，转移电子数为2N_A

12．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²^＋＜Ni²^＋＜Cu²^＋）

A．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

B．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²^＋＋2e^－＝Ni

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²^＋和Zn²^＋

13． A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

14．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　

A． 35.5a V₂ ＝w₂－w₁　　　　　　　

B．V1/22.4×16＝w₂－w₁

C． n(Na)＋3n(Al)＝ V1/22.4　　　　

D． a V₂ ＝V1/22.4×2

15．王老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

16．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　

A．在石灰乳中加入少量小苏打：Ca²^＋＋ OH^－＋ HCO = CaCO₃↓＋H₂O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃²^－＋SO₂＋H₂O＝2HCO^－₃＋SO₃²^－

C．过量的铁与浓硝酸反应： Fe ＋ 6H^＋＋3NO == Fe³^＋＋ 3NO₂↑＋3H₂O

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋ 6H^＋== 2Fe³^＋＋ 3H₂O

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三.实验题（本题包括两小题，共8+13=21分）

17．（4分）（1）下列操作正确的是____________________（填数字编号）

A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液pH

B．制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

E．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

F．配置0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

G．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

（2）（4分）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。

A．配制一定物质的量浓度的溶液　　　　　　　　　 B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定

C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜　　 D．从制取氧气的剩余固体中提取KCl

E．测定溶液的pH　　　　F．浓盐酸与浓氨水相遇发烟

18．（13分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H2O和N₂。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　；之后则需关闭止水夹　　　　　　　，打开止水夹　　　　　。

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）　　。操作时应先点燃　　处的酒精灯。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）读取N₂所排水的体积时，要注意：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）　　　　　　　　。

A.生成二氧化碳气体的质量　　　B.生成水的质量

C.通入氧气的体积　　　　　　 D.该氨基酸的摩尔质量

（7）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四．填空题（本题包括五小题，共12+8+9+12+6=47分）

19．钛被誉为“太空金属”、“未来钢铁”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。

（1）室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是　　　　：

　　A.氢氟酸的酸性比其它酸强　　B. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

　　C.氢氟酸的还原性比其它酸强　D. 氢氟酸的氧化性比其它酸强

（2）钛的一种超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构如右图。请回答：

①该化合物的化学式为　　　　　　；

②在该化合物晶体中，与每个钛原子距离最近且相等的其它钛原子共有　　　　　　　个。

（3）由钛铁矿（其主要成分中各原子个数比与（2）中的化合物一样）提取钛的工艺流程表示如下（部分反应条件略去）：

　① 方框中所缺物质的化学式为　　　　　　　　；

② 上述5个反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　（填序号）；写出其中一个的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③ TiCl₄常温下为无色液体（熔点- 23.2℃，沸点136.4℃），在潮湿的空气中很容易形成烟雾，写出相应的

化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

TiCl₄是_______化合物（填写：“离子”或“共价”）。

20．羟胺（NH₂OH）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH₃中的H被—OH取代，既有氧化性又有还原性，工业上可电解硝酸制得，羟胺盐酸盐（NH₃OHCl）在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：

⑴羟胺的结构式：　　　　　　　，电解法制羟胺时，羟胺在　　极生成。

⑵羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

⑶羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　

⑷酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　

21．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

（4）丁的元素符号是　　　　　，他的原子结构示意图为　　　　　　　　　。

（5）丁的氧化物的晶体结构与　　　　的晶体结构相似。

22．A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

　　回答下列问题：

⑴H的化学式为__________，D的电子式为__________。

⑵工业上用A制取N的化学反应方程式为____________________________________。

⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________。

⑷I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为___________________________________。

⑸G与M反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由________________________________________________________________________

__________________________________________________。

23．质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。例如，乙醛的结构简式为CH₃—CHO，其PMR谱中有2个信号，强度比为3∶1。

⑴ 某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR谱中只有1个信号，请写出其结构简式　　　　　　　　　　　。

⑵ 实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C₃H₆O₂的链状有机物，在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有四种情况：第一种情况中，PMR谱中有2个信号，其强度比为3∶3；第二种情况中，PMR谱中有3个信号，其强度比为3∶2∶1；第三种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为 3∶1∶1∶1；第四种情况中，PMR谱中有4个信号，其强度比为 2∶2∶1∶1。由此分析结果，可推断该有机物对应于这四种情况的结构（写结构简式）。

第一种情况________ 　　　　　　，第二种情况________ 　　　　　　　　，

第三种情况________　　　　　　，第四种情况________　　　　　　　　。

五.计算题（本题包括两小题，共6＋12＝18分）

24（6分）已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H₂SO₄>Fe³⁺>H⁺。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度

（2）反应后剩余铁粉的质量

25．将总物质的量为4mol Na₂O₂和 Al₂(SO₄)₃混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y>0)，若以x表示原混合物中Na₂O₂的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。