精选2006-2007届高三9月份月考化学试卷4套 3
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.全卷共300分，考试时间为150分钟.
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 A1—27 Na—23
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一 .选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
6.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是
A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
7．2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：
H2+2NiO(OH) 放电充电2Ni (OH)2 ， 根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）。
A．电池放电时 ，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池充电时， 镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是正极
8．下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（ ）
A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
B.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3
D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl2
9．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属
离子，这对农作物和人畜均有害．欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）．
A．食盐和硫酸 B．铁粉和生石灰 C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
10.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（ ）
A.在pH＝0的溶液中Na＋、K＋、MnO4－、Cl－
B.在c（H＋）＜c（OH－）的溶液中Na＋、K＋、S2－、SO32－
C.在中性溶液中Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－
D.在酸性溶液中Fe2＋、I－、Cl－、ClO－
11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（如图）里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲<乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲=乙
12.已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如
2CH2COONa+2H2 O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH
下列判断正确的是（）
A.阳极产物是H2和NaOH
B.阴极产物是CH3CH3 和CO2
C.阳极反应式是2CH2COO￣+2e￣= CH3CH3↑+2CO2↑
D.阴极反应式是2H2O+2e￣=2OH￣+ H2↑
13.二噁英是一类物质的总称，这类物质的母体是
其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质的毒性是KCN的100倍。当有6个氯原子取代苯环上的氢原子时，所得的异构体数目是（ ）
A.7 B.9 C.10 D.11
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
26.(本题15分)
I. 近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。
(1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为______________________。
(2) Na3NO4与CO2或H2O都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：________________________________、_________________________________。
II. 
已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质（或粒子），其中A、B均为两种元素组成的化合物（或粒子），相互转化关系如右图（有关反应条件已略去）。请根据题目要求回答下列问题：
(1)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A、B的化学式分别为A________、B________，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)若A为5个原子构成的粒子，且A、B均为10电子粒子，含适量A、B粒子的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A的化学式为__________，C分子的空间构型为____________，含A、B粒子的溶液转化为C、D的离子方程式为_____________。
27．（14分）某厂废液中含有大量
、
、
，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
（1）写出下列物质的化学式：
试剂x_______________、试剂z_______________。
晶体E_______________、固体G_______________
（2）写出下列反应的离子方程式：
沉淀A+试剂y：_______________ 滤液D+过量
：_____________________
28.(13分)在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL 8mol·L-1的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。（不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）
(1)x的取值范围是____________________________________。
(2)当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为___________________。
(3)将(2)中的x的值记为x1，则当0＜x≤x1时，反应生成的沉淀物的化学式为_____________，当x> x1时反应生成的沉淀物的化学式为_____________ 。
(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=_____________(用含x的代数式表示) 。
29.（16分）已知：(1)CH3CH＝CH2 HCOOH ＋ CH3COOH
|
(2)水杨酸的结构简式为
对下列物质有如图所示的转化关系：
试根据上述信息结合所学知识回答：
（1）A的结构简式 ；
|
（3） 生成E的反应中所消耗NaOH的物质的量是 ，其反应类型为
；
（4）写出人造象牙解聚成G的化学方程式 ；
（5）写出E生成F的离子方程式 ；
精选2006-2007届高三9月份月考化学试卷4套 3
参考答案
6．D
7．C (点拨：“放电”的方向用原电池原理解答，“充电”的方向用电解池原理解答；放电时负极上有H+ 产生，A的说法是错误的；镍元素由+3价被还原到+2价，显然，B的说法也是错的；H2失去电子，H2是原电池的负极，D的叙述是错的。充电时：H+在阴极得电子变成H2，氢元素被还原，C是正确的。)
8．C （点拨：以上四组溶液中除B外均无明显的外观特征，而B因FeCl2和FeSO4不能区别开也不符合题目要求。而C组中的Br2若考虑加热则可以观察到红棕色的气体，然后用Br2来鉴别CH3CHO（CH3CHO可使溴水褪色），再利用CH3CHO与银氨溶液的银镜反应可鉴别Ag(NH3)2Cl，最后剩余的是NaHCO3。）
9．B
10．B．（点拨：A项中酸性条件下MnO4ˉ与Clˉ无法共存;C项中性条件下Al3+与HCO3ˉ无法共存，.D项中酸性条件下Fe2+与ClOˉ无法共存）
11．B （a）在沸水中气体体积都受热膨胀，但甲
，升温平衡逆向移动使体积进一步增大；（b）二者体积都缩小，但甲因加压平衡正向移动体积减小得更多。
12.D该反应中羰基C由+3变为+4，水中H+变为H2
13.C
分析：二噁英的两个苯环上共有8个氢原子，当有6个氯原子取代苯环上的氢原子时，所得到的六氯取代物的同分异构体数目与它的二氯取代物的同分异构体数目相等，其二氯代物共有10种，为了便于分析，把苯环上的碳原子编号如右，这10种二氯代物分别是(1，2)、（1，3）、（1，4）、（1，5）、（1，6）、（1，7）、（1，8）、（2，3）、（2，6）、(2,7)。选C。
26.
(1) 
(2) Na3NO4+CO2==NaNO3+Na2CO3
Na3NO4+H2O==NaNO3+2NaOH
[解析](1) 要书写NO43-的电子式，可以这样考虑：每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6，1个NO43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO43-的电子总数为1×5+4×6+3=32，32可以写成4×8，根据题意可知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO43-的电子式为：
。
(2)根据“NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4”，可以把 Na3NO4的化学式改成NaNO3·Na2O，Na3NO4与CO2或H2O的反应，就可以看成是Na2O与CO2或H2O的反应，这样就可以顺利写出相应的化学方程式：
Na3NO4+CO2==NaNO3+Na2CO3
Na3NO4+H2O==NaNO3+2NaOH
27．（14分）
（1）8分
（葡萄糖或
等含醛基的有机物）
（2）6分
28.(13分)
(1)0<x<0.25(3分)
(2) 0.1(3分)
(3)Mg(OH)2 (2分) ; Mg(OH)2和Al(OH)3 (2分)
(4) 
(3分)
29.（16分，（1） 
（2）羧基、醛基 （3）3 mol 中和反应、取代反应
（4）
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nHCHO
（5）
＋ CO2 ＋ H2O
＋ HCO3－