西华一高2006－2007学年高三年级第一次月考
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 K：39 O：16 S：32 N：14 Ag：108 Fe：56
Cr: 52
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题 (共16个小题，每小题仅一个正确选项符合题意,每小题3分，共48分)
1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A.1︰1︰1 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰2
3、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n—＋F2＋2OH—＝RO4—＋2F—＋H2O。从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是
A.＋4 B. ＋5 C.＋6 D.＋7
4 、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3
5、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
6 、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, 使生成的Cr2O72－和过量的KI溶液反应可以生成2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋７H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl4
7、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI—、SCN—
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
8、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—= AlO2— + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— → 2C6H5OH + CO32—
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl—
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO—＋H＋＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO
＝CaCO3↓＋H2O
10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl— == MgCl2 + H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42— == BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
11．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO、NO
B．Na+、SO、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO D．Ag+、K+、NO、Na+
12．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH—
= CaCO3↓ + H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH— + NH
△ H2O + NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH— = H2O
D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
15．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
16、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B ①的反应热为221kJ/mol
C 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共三个小题，共32分）：
17、（12分） 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
18、（12分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 .
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
19、（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
三、计算题（共两个小题，共20分）：
20、（10分）化合物KxFe(C2O4)y· zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0 mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4—+5Fe2++8H+＝Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
21、（10分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
西华一高2006-2007学年度高三第一次月考
化学试题
答题卡
一、选择题 ：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
二、填空题：
17、 （1） MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O
（2） （3） （4）
18、（1） （2）
（3）
（4）
19 （1）
（2）
（3） （4）
（5） （6）
25、（1）① ②
⑵
三． 计算题：
20
21
西华一高2006－2007学年高三年级第一次月考
答案
1D 2B 3B 4B 5C 6C 7B 8A 9A 10B 11B 12B 13A 14C 15A 16A
17（1）1、5、8、1、5、4
（2）0.007
（3）19.6
（4）40%
18（A）（本题共12分）
（1） 联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
（3） CO2
（4） I 过滤
（5） 稀硝酸和硝酸银溶液
（6） a、c
19、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2CrO4 + 3H2O2==2Cr(OH)3
+3O2+2H2O
6e—
（4）3.36L
20. (1) n(H2O) = 
(2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L×
m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g
ω(C2O42-)
=
×100% = 53.8 %
(3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol
1 ：y ：z = 0.00100 mol ：0.00300 mol ：0.00300 mol = 1 ：3 ：3
则 y = 3 ， z = 3
根据电荷平衡有：x + 3 = 2y，得x = 3
所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)3·3H2O
21（1）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）白色固体中 ，K2CO36.90g KHCO3 5.00g KOH 浓度为0.500 mol•L—1