高三化学二模前仿真训练（二）

　 2006年广州开发区中学高三化学二模前仿真训练（二）

可能用到的相对原子质量：P31　Cl35.5　Fe56　O16  Na23　C12　Al27

　　　　　　　　　　　  第I卷（共67分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共27分）

1．下列工业生产的说法错误的是

A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”

B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

C. 由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn —6e^—+6OH^— == 3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2—+6e^—+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^—

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

3．环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不

同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同

碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间

异构在内的异构体共有

A．6种　　　　　　　 　B．12种

C．16种　　　 　　　　 D．10种

4、2004年10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含

有双氧水，经农业部产品质量监督检验测试中心检测，部分送检品种不同程

度地含双氧水。双氧水属于危险化学品及有毒有害物质，以前也曾作为漂白

剂、杀菌剂、防腐剂广泛用于食品中。下列有关H₂O₂的叙述中正确的是

A．H₂O₂是二元弱酸，将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，一定是因为发生了酸碱中和反应

B．H₂O₂分子中含有非极性键，因此H₂O₂是非极性分子

C．H₂O₂的自然分解过程非常缓慢，一般不易察觉，但正因为如此，一般药用的双氧水在贮存期间也会逐渐失效

D．人体中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶可以使H₂O₂分解，因此人体即使吸收多量的H₂O₂也没有关系，可以被过氧化氢酶分解为无毒物质

5．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：

　下列关于心酮胺的叙述错误的是

A．该物质是芳香族化合物　 　B．可以在催化剂作用下和溴反应

C．可以发生银镜反应　　　　 D．在一定条件下可以发生酯化反应

6、将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是

①　 ②　 ③　　④

⑤　　⑥　　⑦

A．①③④⑤⑥　　　B．①⑥　　　　C．①　　　　D．⑥

7、下列盛放试剂的方法正确的是（　 ）

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

8．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A． Cs显+3价，I 、Cl 均显－1　

B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

C. 在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

D．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有单质碘生成

9．参照反应Br + H₂ = HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A. 正反应为吸热反应

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C. 正反应为放热反应

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

二．选择题（每小题有1~2个选项正确，每小题4分，共40分）

10、下列说法正确的是

A．苯酚、淀粉—KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、CH₂=CHCOOH、CH₃CHO、CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．CaCl₂溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤

D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

11．核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：

，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。

下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是（　　　）A．CH₃-CH₃　　 B．CH₃COOH　　 C．CH₃COOCH₃　　　D．CH₃COCH₃

12．某温度下，反应2NO₂  N₂O₄ ；ΔH<0.在密闭容器中达到平衡．平衡是改变外界条件，使反应再次平衡．新平衡时，c(NO₂)/C(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能有

A．持容器容积和温度不变，向容器中补充NO₂

B．持容器容积和温度不变，向容器中补充N₂O₄

C．保持容器温度和压强不变，向容器中补充N₂

D．保持容器温度和压强不变，向容器中补充NO₂

13、某无色溶液中存在SiO₃^2-，若向其中加入NH₄Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl₂溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是

A、F^-、C₁₇H₃₅COO^-、Na⁺、NO₃^- B、AlO₂^- 、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

C、CO₃^2-、NH₄⁺、Ag⁺、MnO₄^-　　　 D、Na²⁺、Ca²⁺、C₂O₄^2-、Cl^-

14、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg[c(H^＋)/(OH^－)]。现有25℃时0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是

A、在Na₂A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多

B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等

C、某NaOH溶液与H₂A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝7－0.5AG

15、下图有关电化学的图示，完全正确的是

16、某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小顺序为：

c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）> c（OH^－）> c（H⁺），该溶液可能是

A. 由pH=1 的CH₃COOH溶液与 pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

B. 由1 mL　0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL　1mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C. 由0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

D. 由0.1mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

17、我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm，与C₃₆分子

直径相当。已知C₃₆是由正五边形和正六边形构成的足球分子，在多面体中，

棱边数＝顶点数＋面数－２。根据以上信息，下列有关推断不正确的是

Ａ.碳纳米管与金刚石互为同素异形体　　　　

Ｂ.这种碳纳米材料分散到适当分散剂中，一定能形成胶体

Ｃ.每个C₃₆分子中有18个双键　　　　　　　 

Ｄ.C₃₆分子中有12个正五边形，8个正六边形构成

18.有一定质量的KNO₃样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的

质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。

已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

温度	10℃	40℃	55℃	70℃
溶解度	20g	65g	100g	140g

下列对该样品的推断正确的是　　　

A．样品为纯净物　　　　　　　　 B．样品中混有不溶于水的杂质

C.样品中混有溶解度较大的杂质　　D．当温度在55℃左右时KNO₃完全溶解
　　　　　  第Ⅱ卷（非选择题  共76分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19、（本题共10分）请按要求填空：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备

E、配制1 mol•L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

（2）某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm²的圆筒状玻璃容器（密封盖上装有阀门），上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。

操作步骤：

 ①检查装置的气密性。

②将0.5 g 红磷平铺在电热板上，盖紧容器。

③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm。

 ④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……

请回答下列问题：

（ⅰ）检查装置气密性具体方法是______________________。

（ⅱ）实验步骤③加入的液体C是__________________（填名称）。

（ⅲ）反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况, 则生成物PCl_x中x的值是　　　　 (计算结果保留1位小数)。

20、（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

△

 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题

（1）A试管上方的长导管的作用是__________；D、E两支试管中CCl₄的作用是__________。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。

（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：____。设计实验验证你的猜想______。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是____。（写化学式）

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等， A能分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。

请回答：

⑴D和E的氢化物中，沸点较低的是　　　　 (写氢化物分子式)。

⑵下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于　　　 晶体（填原子、分子、离子等），该晶体中原子个数与共价键数之比为　　　　。

⑶甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4∶1∶1∶2，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1﹕1。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。则甲的化学式为　　 ，乙的化学式 　 。甲分解的化学方程式为　　　　　　　　　　  。

22．（10分）A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。

已知：（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄（高铁酸钠）的一种方法。（图中部分生成物没有列出。）

请填写以下空白：

⑴写出C的电子式　　　　　　　　 。

⑵写出反应①的化学方程式　　　 。反应②的离子方程式　　　　　  。

⑶甲和乙的化学式分别为　　　　　  、　　　　　　  ，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为　　　　  。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．(8分) 某共价化合物含C、H、N三元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无C－C单键和C=C双键。

(1)试确定该化合物的分子式：

(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最小的重复的结构单元可以表示为：

当该化合物分子中含n 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为：______。

24.（12分）下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例：

　　　　　  

也可用下面相应的键线式表示：

　　请认真分析上述变化，回答下列问题：

（1）写出下列反应产物的结构简式：

　　　 　　　　　

（2）以某链烃A为起始原料合成化合物X的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）：

①指出反应类型：B→C ：　　　　　　　，F→G ：　　　　　　　　。

②写出下列物质的结构简式：

A ：　　　　　　　　　　　　　，F ：　　　　　　　　　　　　　。

③写出下列反应的化学方程式：

B → C ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

D → E ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

六、（本题包括2小题，共18分）

25、（8分）将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可以称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度℃	25	300	350	400	500	600	900
固体质量	1．000	0．800	0．800	0．400	0．444	0．444	0．430

根据计算分析推理，完成下列填空：

（1）写出25~300℃时固体发生变化的反应方程式______________________

判断的理由是___________________________________________________

（2）350~400℃发生变化得到的产物是____________________________

物质的量之比是_________________________

(3)500℃时产物的含氧质量分数为____________________________

(4)写出600~900℃时发生变化的化学方程式_______________________

26、（12分）有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

⑴产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

⑵请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随B溶液体积（V_B/L）变化的曲线。

⑶右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n_沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n_甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲　　 （填化学式）、乙　　　 （填化学式）。

①　　 若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到bmol(1＜b＜5)白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

第Ⅱ卷（非选择题　共76分）答题卷　　姓名　　　　　 得分 　　　

三、（本题包括2小题，共22分）

19、（本题共10分）请按要求填空：

（1）________(填序号)

（2）（ⅰ）__________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（ⅱ）__________________（填名称）。

（ⅲ）应注意________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

 

　　　　　　　　　　 （计算结果保留1位小数)

 

20、（本题共12分）

（1）_______　　　　　　　　　　　　　　  ___； _____　　　 _____。

（2）__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

（3）你的猜想是：__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

设计实验___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）___　　　　　　  _。（写化学式）

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）

⑴　　　　　　　　　 (写氢化物分子式)。

⑵　　 　　　　 晶体（填原子、分子、离子等），之比为　　　　  。

⑶则甲的化学式为　 　　　　　 ，乙的化学式 　　　　　　　　 。

方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．（10分）

⑴C的电子式　　　　　　　　 。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

离子方程式　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶化学式分别为　　　 　　　　　　、　　　　　　  ，　　　　 。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．(8分)

(1)试确定该化合物的分子式：

(2)表示为：__　　　 ____。

24.（12分）

（1）　　　　　

（2）

①指出反应类型：B→C ：　　　　　　　，F→G ：　　　　　　　　。

②结构简式：

A ：　　　　　　　　　　　　　，F ：　　　　　　　　　　　　　。

③化学方程式：

B → C ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

D → E ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

六、（本题包括2小题，共18分）

25、（6分）（1）该实验中可选用的指示剂是　　　　　　 。

（2）通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

（3）维生素C具有　　　　 性。

26、（12分）

⑴

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

⑵

⑶甲　　　　　　  　　、乙　　　　　　 （填化学式）。

①　　

②

广州开发区中学高三化学二模前综合训练（二）　参考答案

一、二选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	D	C	B	C	C	D	D	C	A
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	A	AD	AB	A	CD	D	C	B	BD

三、（共2小题，22分）

19．（10分）（1）BCDE（共4分，每个1分，错1个扣1分，扣完为止）

（2）（ⅰ）关闭阀门1、2后，向A中加水，使A、B间产生一个高度差，并记下刻度后，一段时间内高度差不变化，则说明气密性良好。否则说明漏气。（还可以先加水，再关阀门，调节A，使之产生高度差后观察）（2分）

（ⅱ）饱和食盐水。（1分） （ⅲ）调节A、B两边液面高度相平后读数（1分，平视凹液面忽略）

 5.2(2分,填5.2到5.3之间均正确)

△

20. （12分）（1）冷凝、回流。防止倒吸。（共4分，各2分）

（2）S+2H₂SO₄（浓）═3SO₂↑+2H₂O（2分）

（3）由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（HSO₃）₂溶液的缘故。（2分）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO₂气体等方法，开放题，正确即可给分。2分）

（4）CuO、CuS、Cu₂S（共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分）

四、（共2小题，18分）

21、（共8分）⑴H₂S（1分）　⑵原子（1分）2：3（2分）　⑶（NH₄）₂C₂O₄(1分)(NH₄)₂CO₃(1分)   

 (NH₄)₂C₂O₄2NH₃↑+H₂O↑+CO↑+CO₂↑（2分）

22、（共10分，每空2分）⑴(2分)　　

⑵4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ (2分)　2Fe(OH)₃ +3ClO^- + 4OH^- = 2FeO₄^2- +2Cl^-+5H₂O(2分)

⑶Fe₂C　 Fe₃C (各1分，共2分)　　 25%(2分)

五．（共2小题，共20分）

23．(8分) (1)N原子构成内空的正四面体构型时，正四面体有6条棱，按所含键合方式，则其分子式为C₆H₁₂N₄。

(2)每个P原子形成3个P－C单键 (其中两个为“－P－CH₂－”一个为“－P－CH=”键) ，形成一个P=C双键，每个“－CH₂－”以单键结合两个磷原子，每“－CH=”以单双键各结合一个磷原子。则当P原子数为n时，C原子数为2n，H原子数为3n，即组成式为C_2nH_3nP_n 。

24．（12分）

（1）　或其它合理答案（2分）

（2）①取代反应（或水解反应）（1分）　　　　加成反应（1分）

②X：CH₂＝CH－CH＝CH₂　　　　 F：　　　　　　　（各2分）

③B→C：CH₂Br－CH＝CH－CH₂Br＋H₂OHOCH₂－CH＝CH－CH₂OH＋2HBr（2分）　　　D→E：HOOC－CH＝CH－COOH＋2C₂H₅OH C₂H₅OOC－CH＝CH－COOC₂H₅＋2H₂O　（2分）

六、（共2小题，18分）

25．（6分）（1）淀粉　　（2）2NaNO₂ ～ I₂ ～ 2Na₂S₂O₃

n(NaNO₂) = 0.050 mol·L^-1×20.00 mL/1 000 mL·L^-1×40 = 0.040 mol

每公斤泡菜中NaNO₂含量 = 0.040 mol×69.00 g·mol ^-1 ÷ 1 kg = 2.76 g·kg ^-1

0.125 kg泡菜中NaNO₂含量 = 2.76 g·kg ^-1×0.125 kg = 345 mg＞300 mg 会引起中毒。　　 （3）还原性

26、（12分）⑴（5分）

组别	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B	B	B	C	D	E
乙	D	C	E	B	B	B

（2）（2分）

只要作出一定的比例即可，突出纵坐标、

横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。

（3）甲：Ba（OH）₂、乙：HNO₃和MgSO₄（1分）

①HNO₃：4 mol·L^-1、MgSO₄6mol·L^-1（2分）

②Ba（OH）₂：mol·L^-1（2分）