高中毕业班化学第一次调研测试题

高中毕业班化学第一次调研测试题

化 学 试 题

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意事项：

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷满分100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．NaNO₂　　　　　　　　B．NaNO₃　　　　　　　　C．NaCl　　　　　　　　　 D．BaSO₄

2．下列化学用语表示错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．次氯酸电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．氢氧根电子式

　　　 C．镁离子结构示意图　　　　　　　　　　　　　　 D．硫离子结构示意图

3．下列事实与胶体性质无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．FeCl₃溶液用于止血　　　　　　　　　　　　　　B．硅胶的电泳现象

　　　 C．明矾用于净水　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．药皂里加硫

4．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．用酸式滴定管最取20.00mL 0.1mol·L^—1 KMnO₄溶液

　　　 B．用氨水除去Mg²⁺溶液中的Al³⁺

　　　 C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

　　　 D．用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管

5．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　（　　）

　　　 A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^—、CO₃^2—　　　　　　　　　　　B．Cl^—、SO₃^2—、K⁺、Na⁺

　　　 C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^—　　　　　　　　　　　　D．K⁺、Na⁺、Br^—、Cl^—

催化剂 　△

6．已知4NH₃+5O₃　　　 4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、

v（H₂O）表示，则正确的关系式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．4v（NH₃）=5v（O₂）　　　　　　　　　　　　 B．5v（O₂）=6v（H₂O）

　　　 C．2v（NH₃）=3v（H₂O）　　　　　　　　　　　D．4v（O₂）=5v（NO）

7．下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．碳在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　 B．二氧化硫通入石灰水中

　　　 C．硫酸加入锌粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．铁在氯气中燃烧

8．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

　　　 B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO₃^2—

　　　 C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO₂气体

　　　 D．电解某无色液体得到H₂和O₂，测其体积比为2:1，结论：此液体为纯水

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．分子晶体中都存在共价键

　　　 B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关

　　　 C．非极性分子中一定不含极性键

　　　 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

2,4,6

10．在25℃时一定浓度的盐酸和定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（Cl^—）=c（NH₄⁺）则此溶液中，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．pH=7　　　　　　　　　B．pH>7　　　　　　　　　C．pH<7　　　　　　　　　D．无法确定

11．设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．78g Na₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

　　　 B．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

　　　 C．3.4g氨中含有0.6N_A个N—H键

　　　 D．常温下，100mL 1mol·L^—1 AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A

12．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．氨水中通入少量二氧化硫：2NH₃·H₂O+SO₂　 2NH₄⁺+SO₃^2—+H₂O

　　　 B．NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：Ba²⁺+CO₃^2—　BaCO₃↓

　　　 C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺　 Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　　　 D．Fe与FeCl₃溶液反应：Fe+Fe³⁺　 2Fe²⁺

13．已知在25℃，101Kpa下，1g C₈H₁₈燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－48.40kJ·mol^—1

　　　 B．C₈H₁₈（l）+12.5 O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5517.6kJ·mol^—1

　　　 C．C₈H₁₈（l）+12.5 O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5517.6kJ·mol^—1

　　　 D．C₈H₁₈（l）+12.5 O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－48.40kJ·mol^—1

14．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．Na失火不能用CO₂灭火，K失火不能用CO₂灭火

　　　 B．工业上电解熔融MgCl₂制取金属镁，也用电解熔解AlCl₃的方法制取金属铝

　　　 C．Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃

　　　 D．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

高温

15．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C　　2AlN+

3CO下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　　 B．上述反应中生生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

　　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

　　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

16．已知：2KMnO₄+16HCl（浓）　 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　　Cl₂+2FeCl₂　 2FeCl₃；2KI+2FeCl₃　 2KCl+I₂+2FeCl₂

　　下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．氧化性：MnO₄^—>Cl₂>I₂>Fe³⁺

　　　 B．还原性：Fe²⁺>I^—>Cl^—

　　　 C．Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺只有还原性

　　　 D．FeCl₃能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

17．对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）　　 2AB₃（g）；△H<0，下列图像正确的是（　　）

18．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1:10

　　　 B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2—）之比为2:1

　　　 C．0.2mol·L^—1与0.1mol·L^—1醋酸中c（H⁺）之比为2:1

　　　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n（NO₂）与被还原的n（NO₂）之比为3:1

2,4,6

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19．（8分）已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平）

　 （1）若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为　　　　　　  。

　 （2）若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为

　　　　　　　　　　　　，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）若O₂的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为　　　　　　  mol。

20．（9分）A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：

　 （1）写出下列元素的元素符号：B　　　　　　　　  ；D　　　　　　　　  。

　 （2）C与E形成化合物时化学键的类型是　　　　　　　 。

　 （3）D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （4）用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学

电源已在宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电

极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并

在电极表面放电。①a是　　　　极。②b极的

电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：

　　已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

　　回答下列问题：

　 （1）X的电子式是　　　　　　　　　  。

　 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，

夹持固定装置略去）制备并收集甲。

　　　　①从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是　　　　　　　　 。

　　　　②试管中的试剂是（填写化学式）　　　　　　　　　　 。

　　　　③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （3）磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　 。

22．（13分）为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置

　 （1）装置A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）若要使B中收集满干燥的SO₂气体（应能证实B中已收集满）请写出上述装置的连接顺序：　　　 接　　　 接　　　 接　　　 接　　　 。

　 （3）C和E装置中所盛装的试剂名称为C　　　　　　  E　　　　　　  ；E的作用是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）证明B中已收集满SO₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

　 （5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol·L^—1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，　

　　　　　　　　　 （填“有”或“没有”），说明分析理由　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．（8分）将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

　　CO+H₂O（g）　　 CO₂+H₂，此时有的CO转化为CO₂。

　 （1）该平衡混合物中CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率　　　　　

（填“增大”、“减小”、“不变”）

　 （3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，则达新平衡时CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　 。

　 （4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是下列各值中的　　　　　 （填编号）

A．16.67%　　　　B．27.55%　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　 D．36.8%

　

参考答案

选择题（每小题3分，共54分）

2,4,6

1—5 ABDBC  6—10 DDABA　11—15 CABAC　16—18 DCA

2,4,6

非选择题（46分）

19．（每空2分，共8分）（1）2a　（2）5b+4c，得失电子守恒（或化合价升降守恒）

　 （3）9mol

20．（1）O（1分）；Al（1分） （2）离子键（1分）

　 （3）2Al+2OH^—+2H₂O=2AlO₂^—+3H₂↑（2分）

　 （4）①负（2分）　②O₂+4e^—+2H₂O=4OH^—（2分）

21．（1）:N　N: （1分）

 （2）①B（1分）　②NH₄Cl、Ca(OH)₂（2分）（合理答案均给分）

　③NH₃·H₂O　　　NH₄⁺+OH^—（2分）

 （3）PCl₃（2分）

22．（1）Cu+2H₂SO₄（浓）　　CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）

　 （2）A接C接B接D接E（2分）

　 （3）C浓硫酸（1分） E氢氧化钠（1分）；吸收多作的SO₂气体，防止污染空气（2分）

　 （4）装置D中品红溶液变浅（或褪色）（2分）

　 （5）有（1分）　反应过程中硫酸被消耗，且反应中生成水，使浓硫酸浓度变稀，而稀硫酸不与铜反应。（2分）

23．（1）25%（2分）　（2）不变（2分）　（3）25%（2分）　（4）B（2分）