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高三年级化学第一学期期末统一考试试题

2014-5-11 0:32:55下载本试卷

高三年级化学第一学期期末统一考试试题

 

（考试时间100分钟：满分100分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  成绩　

注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。

　　　　 （2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。

第Ⅰ卷 （机读卷，共48分）

可能用到的相对原子质量　H  1 　C　12 　 N  14 　 O  16 　 S　32

1. 下列方法不会对环境造成污染的是

　A. 继续使用氯氟代烷作空调制冷剂

　B. 用焚烧的方法来处理白色垃圾

　C. 用煤代替日渐短缺的石油作燃料

　D. 用氢氧燃料电池来驱动汽车

2.下列各组分子均属于非极性分子的是

① H2O　② CO2  ③ HCl  ④CCl4　⑤ NH3  ⑥ CO  ⑦ CH4  ⑧HClO

A. ① ④ ⑧　　  　　　　　　　　　　　 B. ② ③ ⑥　　　　

C. ② ④ ⑦　　　　  　　　　　　　　　 D. ④ ⑤ ⑧

3. 已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是

A. 溶液中溶质的质量分数不变　　　　　　　　　　　 

B. 溶液中溶质的物质的量浓度增大　　　

C. 溶液的质量也不改变　　　　  　　　　　　　　　　　　　　 

D. 溶液还是饱和溶液

4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是

A. CO32-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Al3+　　　　

C. HCO3-　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D. NO3-

5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是

A. 4OH- － 4e-  =  2H2O + O2 ↑

　B. Fe － 2e-  =  Fe2+　　　　

C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O　=　4Fe(OH)3 　　　　　

D. 2H2O + O2 + 4e-　=　4OH-

6.下列叙述错误的是

　A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间

　B. 氢氧化铁胶体带电

 C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液

 D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中

7. 下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液

　  Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O

B. 将铜粉放入稀硝酸中

　  Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O

C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中

　　 2Na  +  2H2O  =  2Na+　+  2OH-　 +　H2 ↑

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为：

Zn + 2OH-  = ZnO + H2O + 2e-

　　　　　　　  Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH-

　　下列叙述正确的是：

　 A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH-

　 B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O

　 C.电流方向是由Zn到Ag2O

　 D. 电池总反应为Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag

9. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是

A.　铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器

B.　结晶水含量测定时称量次数不得少于四次

C.　加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热　　　　　　　 

D.　加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量

10. 下列说法正确的是

A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C. ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　 

　A. 在1 L 1mol / L 的AlCl3 溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA

　B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA

　C. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2NA

　D. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4NA

12.维生素C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，有关它的叙述

正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1 mol 维生素C可与2 mol Br2 发生加成反应　　　　　

B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应

　 C．易溶于四氯化碳，难溶于水　　　　　　　　　　　　　　

D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在

13. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯　　　　　　　　　

B．金刚石和石灰石

C．三氧化硫和氯化钠　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

D．碳酸钠和二氧化硅

14. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是

A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH）　　　　 

B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜ c（NaOH）

C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH　　　　　　

D．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系

15. 在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是

A. O2　　　　 B.N2 　　　　　C.CO2　　　　　 D.CO

16. 一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g） W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：

下列条件的改变与图中情况相符的是

A.　增加了X的物质的量　　　　　　　　　　 B.　降低了温度

C.　增大了压强　　　　　　　　　　　　　　  D.  增大了Y的物质的量

答题卡

　

题号

1

2

3

4

5

6

答案

题号

7

8

9

10

11

12

答案

题号

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷（非机读卷　共52分）

17.（10分）

　　　 A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中

  ① A+、B2-、F3+核外电子层结构相同

② C-是由两种元素组成的

③ D是两种元素组成的四原子分子

④ E在常温下是无色液体

⑤ 往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失

请回答：

 （1）写出下列粒子的元素符号：

　A 　　　　　　 B 　　　　　　　 F 　　　　　　　。

 （2）E的电子式　　　　　　　 。

 （3）D的晶体类型为　　　　　　  ，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 （4）写出 F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

18.（9分）

　工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

　　　　　　　　

请回答下列问题：

　（１）Ａ极为电解槽的　　 极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。

　（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　　　

　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。

　（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、 Mg2+ 、　　

　　　　Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

　　　 ④ 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

　（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 19.（12分）

　　　某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为

　　14.8 ％,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题：

　

（1）X 的分子式为　　　　　　　   。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，

　　

 则X 的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　  。　　

（2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C9H10O2），

　　

 X  +  Y　 　Z　+ H2O

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

反应类型为　　　　　　　　  。

（3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有　　　　  种，

写出其中任意两种的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

20.（12分）

实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种

方案，

　　

方　 案

①Al　　　  Al3+　　　  Al(OH)3

 

②Al　　  　AlO2-　　　 Al(OH)3

 

③Al　　  Al3+　　　　　　　　 Al(OH)3

　Al　　　AlO2-

 

 （1）用方案 ①  制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化

钠代替氨水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

 

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出该方案中有关的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）用方案 ② 来制备Al(OH)3时，必须注意　　　　　  的用量， 以防止生成的Al(OH)3

溶解。

（3）完成下表

方　 　案

生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/ mol

消耗H+

消耗OH-

　　　　  ①

　　　 3

　　　　  ②

　　　　

1

　　　　  ③

　　　　3/4

三种方案中，你认为最好的是　　　　　　　  （填序号），原因是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　  。

21.（9分）

　  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为　　4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 　　　　　　　　　 ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了 　　　　mole- 。

（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

压强 / MPa

转化率 / %


温度 / ℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是　　　　  。

A. 400-500℃　 0.1 MPa　　　　　　　　　　　  B.  400℃　　　10 MPa　　　　 

C. 500℃　　　 10 MPa　　　　　　　　　　　　 D. 400-500℃　 1 MPa　

（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

若在该条件下将2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热

量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为　　　　   （用含Q1、Q2代数式表示）。

 （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为　　　　   。

　　　　　　　 高三化学参考答案　

　　　 第Ⅰ卷 （共48分）

选择题　（每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

D

C

B

D

A

B

7

8

9

10

11

12

C

D

B

B

C

D

13

14

15

16

A

C

C

D

第Ⅱ卷（共52分）

17、(共10分)

（1）（各1分，共3分）Na ；O；Al

（2） （2分）

（3）（共3分）分子（1分）；NH3 + H2O NH3·H2O 、

NH3·H2O  NH4+ + OH-（各1分，合在一起写2分）

（4）（2分）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

18、（共9分）

　（1）（共2分）阳（1分）；2Cl- — 2e- = Cl2↑ （1分）

（2）（共 3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）

（3）（2分）③ ② ① ④（答案合理给分）

（4）（2分）3Cl2 +6OH- 5Cl- + ClO3- +3H2O

19、（共12分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）（共3分）C7H8O （1分） ，　（2分）

（2）（共3分）

CH3COOH +    + H2O　（2分）

酯化反应 或取代反应（1分）

（3）（共6分）　 6种（2分）；

、　（写对一个2分，共4分）

20、（共12分）

（1）（共6分） 若用NaOH溶液沉淀Al3+，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的

NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量。（2分）

　　　　2Al+6 H+ = 2Al3+ +3 H2 ↑；Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ （各2分，共

4分）

（2））稀硫酸（1分）

（3）（共3分）（各1分）

方　 　案

生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH- 的物质的量/ mol

消耗H+

消耗OH-

　　　　

 ①

　　　

3

　　　　

　　　　　  ②

1

　　　　

　　　　 

③

　　　　

3/4

（4）（共2分）③（1分）；药品用量最少，操作最为简单（1分）

21、（共9分）

(1)(共2分) 11:10 　 (1分)；1.1 (1分)

(2)(共1分) A

(3)(共4分) 2 SO2（g）+ O2（g）  2 SO3（g）；△H = —2Q1 KJ / mol （2分）

或SO2（g）+ 1/2 O2（g）  SO3（g）；△H = —Q1 KJ / mol ;

　　　 （2分）

（4）（2分）1/9