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高三级化学上册第三次检测考试

2014-5-11 0:32:55下载本试卷

高三级化学上册第三次检测考试

化 学 试 题

考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;试卷总分100分。第Ⅰ卷答案涂在机读卡上,第Ⅱ卷答案写在答题卡上。

注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目.试卷类型涂写在机读卡上。试卷类型应届生涂A, 往届生涂B.

2.每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干

  净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。

3.考试结束, 机读卡和答题卡一并上交.。

4.可能用到的相对原子质量: H :1 C :12 O :16 ,S :32, Na:23 , Cl:35.5,Ag:108 Fe:56

第Ⅰ卷 选择题(共48分)

一、选择题:(每小题只有一个答案,每小题3分,共48分)

1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起,直奔月球。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是                                               

 A 原子核内含有4个质子  B 互为同位素

 C 原子核内含有3个中子  D 的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性

2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟;  B、该反应利用了Cl2的强氧化性

 C、该反应属于复分解反应;      D、生成1molN2有6mol电子转移

3.已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ热量,继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为(  )

A.C(石墨 s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-11.1kJ·mol-1

B.C(石墨 s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-111kJ·mol-1

C.C(石墨 s)+O2(g)=CO2(g);△H=-394kJ·mol-1

D.C(石墨 s)+O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ·mol-1

4、(应届)25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是

A.c(NH4+)<c(SO42)           B.c(NH4+)>c(SO42)        

 C.2c(NH4+)=c(SO42)           D.c(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)

4.(往届)瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布,德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是           

A.含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B.在氨的合成反应中,采用高温有利于氨生成

C.工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用:一方面使即将参加反应的气体达到一定温度,另一方面降低SO3的温度

D.SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂,这样可以提高SO2的转化率

5.一定条件,反应CO2(g) + C (s)    2CO(g);△H>0达到平衡状态。下列说法正确的是

     A.平衡混合气中,CO物质的量浓度一定是CO2物质的量浓度的2倍

     B.若升高温度,CO2的转化率增大

     C.若增大CO2的浓度,△H增大

     D.若增大压强,平衡不移动

6.(应届)下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是                            (   )

    A.食盐          B.冰醋酸        C.金刚石        D.水晶

6.(往届)短周期元素A、B、C原子序数依次增大,A、C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述不正确的是

A.常温下B单质能与A单质反应    B.工业上采用热还原法冶炼B单质

    C.A的氢化物沸点高于C的氢化物

    D.B的氧化物既能溶于强酸溶液亦能溶于强碱溶液

7.下列有关比较中,大小顺序不正确的是                               

 A.热稳定性: PH3 > H 2S > HCl > NH3    B.物质的熔点:石英>食盐>碘>汞

 C.结合 H的能力:

 D.分散系中分散质粒子的直径:Fe ( OH )3悬浊液> Fe ( OH ) 3 胶体> FeC13溶液

8、(应届)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2      B、甲酸能与水以任何比例互溶

C、10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D、甲酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱

8、(往届)下列物质的提纯方法或说法正确的是

A、以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜

B.纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快

C、除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可

D、加入澄清的石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO

9、下列叙述正确的是

 A、48gO3气体约含有6.02×1023个O3分子 B、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3 mol

 C、1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

 D.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

10.下列说法正确的是                          

 A.将pH试纸浸在溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体    C.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键

 D.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,锥形瓶用水洗后,再用NaOH冲洗2 ~ 3次

11、(应届) 25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是

A、 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变

C、 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

D、 将水加热,Kw增大,pH不变

11.(往届)碳跟浓硫酸共热产生的气体通入下列溶液中,产生的现象正确的是

  A 通入氯化钙溶液中产生白色沉淀   B 通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀

C 通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化

D 通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀

12、(应届)下列各组离子中,在无色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是

A.Al、Na、SO、Br             B.Na、NH、NO、I

C.K、Mg、Fe、Cl              D.Na、AlO、SO、CO

12、(往届)氢氧燃料电池以H2为还原剂,O2为氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH溶液,以下叙述正确的是

①放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为:2H2+4OH—4e = 4H2O

③工作时正极区pH升高,而负极区pH降低    ④工作时阴离子移向正极

A、①③④     B、②③    C、②④      D、①④

13、下列化学反应的离子方程式正确的是

 A、用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

 B、往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

 C.醋酸钠的水解的反应:CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2O

 D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

14.已知可逆反应aA+bB   cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B.该反应在T2温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

15.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是  

A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4

B.温度都升高20℃后,两溶液的pH不再相等

C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液的c(OH)都减小

D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用下图表示

16. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,

溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是

A.氧化性:ClO >I2>SO42–

B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色

D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

1,3,5

 
第Ⅱ卷(非选择题 52分)

二、填空题:(18分)

17.(6分)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液:①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题:

  (1)上述溶液中,可发生水解反应的是        (填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是       

  (2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是       

  (3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值    (填“增大”

或“减小”或“不变”)

  (4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

                               

  (5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=       

18.(12分)(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如

 
图1所示。

①X分子的空间结构为        

②图1中条件选定的主要原因是(选填字母序号)    

A.温度、压强对化学平衡影响

B.铁触媒在该温度时活性大

C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

 


 

③改变反应条件,会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)       ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)       

  (2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。  ①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应                             

    ②常温时,氨水中由水电离出的c(H+)·c(OH    10—14(填写“>”、“<”或“=”);

  (3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3mol A。

    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式                  

②在标准状况下,每生成1mol B,转移电子的物质的量为      mol。

三.推断题(12分) 19.(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

  (1)Z的原子结构示意图为        ;化合物BA4的电子式为       

  (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有        (填序号)。

A.离子键    B.极性共价键   C.非极性共价键  D.氢键

  (3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是        (填经学式),其主要原因是       

  (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为       

  (5)常温常压下,由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体,同时放出68.35kJ的热量,该反应的热化学方程式为                              

四、实验题:(12分)  20、(12分)(应届)准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下:

NaOH溶液起始读数

NaOH溶液终点读数

第一次

0.01mL

18.60mL

第二次

0.20mL

18.70mL

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为    mol/L。(精确到0.01)  

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)测出的盐酸浓度

       (填“偏高”、“偏低”或不变”)。  

(3)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是      (填序号)。

 A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液

 B.滴定前滴定管尖端有气泡,滴后气泡消失  C.滴定管读数时,滴定前仰视滴定后俯视

 D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?    填 “是”或“否”)

20、(12分)(往届)已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素,D为气体单质,E为黑色粉末,在右图的转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。

请回答:

(1)A的化学式:       ;

B分子的电子式:        。

(2)已知E与含A中某元素的酸在一定条件下反应,产生一种含该元素的气体X。

  我校某班化学兴趣小组为研究该气体的性质,设计下图所示的装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。


①写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:                。

②实验过程中,观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀,其主要反应的离子方程式:      

③实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是a出现了明显的变化。你认为在装置(选填装置序号)     之间,还需添加洗气瓶,该装置的作用是:   

(3)气体X能与溶液B反应,生成气体D,写出反应的化学方程式:        

五、计算题:(10分)

21.(应届)在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,通过计算完成下列问题:

  (1)在该平衡下,在保持压强不变时,向该容器内充入氦气,则该平衡向     (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)

  (2)x的值为      ;  (3)平衡时A的转化率为       

  (4)如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内,保持原来的条件不变,则达到平衡时B的物质的量浓度是           


21、(往届)下图为相互串联的甲、乙、丙三电解池,试回答:

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则B是

H2SO4

A  B  Fe  C    CuSO4

 
        (填电极材料和电极名称),

应选用的电解质溶液是      。 

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段

400mLNaCl  

甲     乙     丙

 
时间,铁极附近呈  色,C极附近呈 色。

(3)若甲槽阴极增重4.32g,乙槽中剩余溶液仍为

400mL ,则电解后所得溶液的pH值等于   

(4)若丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液,通电一段时间后,两极各出现气体2.24L(标准状况),求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。


甘谷一中高三级第三次检测考试

试卷

类型

A

B

        化学试卷答题卡 

考生注意:试卷类型应届生选A, 往届生选B.在相应字母后打“√”。

     第Ⅱ卷(52分)  座位号:      

题 号

第Ⅱ卷总分

得 分

二、填空题:(18分)

17.(6分)(1)上述溶液中,可发生水解反应的是        (填序号,下同),

在发生水解反应的溶液中pH最大的是       

  (2)上述溶液中,既能与氢氧化钠溶液反应,又能与硫酸溶液反应的是       

  (3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中的值    (填“增大”或“减小”或“不变”)

  (4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

                               

  (5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=       

18.(12分)①X分子的空间结构为        

②图1中条件选定的主要原因是(选填字母序号)    

③当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)       ,当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)       

  (2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。

    ①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

                                  

    ②常温时,氨水中由水电离出的c(H+)·c(OH    10—14(填写“>”、“<”或“=”);

  (3)①写出氨气和氟气反应的化学方程式                       

②在标准状况下,每生成1mol B,转移电子的物质的量为      mol。

三.推断题(12分)   

 19.(12分)(1)Z的原子结构示意图为        ;化合物BA4的电子式为       

  (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有        (填序号)。

  A.离子键   B.极性共价键   C.非极性共价键  D.氢键

(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是        (填经学式),其主要原因是                   

  (4)此两种化合物发生反应的化学方程式为                     

  (5)                                

四、实验题:(12分)

20、(12分)(应届)

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为    mol/L。(精确到0.01)  

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度

       (填“偏高”、“偏低”或不变”)。  

(3)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是      (填序号)。

 A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液

 B.滴定前滴定管尖端有气泡,滴后气泡消失  C.滴定管读数时,滴定前仰视滴定后俯视

 D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?    填 (“是”或“否”)

20、(12分)(往届)

(1)A的化学式:       ;

B分子的电子式:        。

(2)①写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:                     。

②观察到装置Ⅳ中出现淡黄色沉淀,其主要反应的离子方程式:           

③你认为在装置(选填装置序号)     之间,还需添加洗气瓶,该装置的作用是:                              

(3)气体X能与溶液B反应,生成气体D,写出反应的化学方程式:               

五、计算题:(10分)

21.(应届)(1)则该平衡向     (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”)

  (2)x的值为     

  (3)平衡时A的转化率为       

  (4)如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内,保持原来的条件不变,则达到平衡时B的物质的量浓度是           

21、(往届)(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则B是         (填电极材料和电极名称), 应选用的电解质溶液是      。 

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈  色,C极附近呈 色。

(3)若甲槽阴极增重4.32g,乙槽中剩余溶液仍为400mL ,则电解后所得溶液的pH值等于   

(4)若丙为用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液,通电一段时间后,两极各出现气体2.24L(标准状况),求原来溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。

参考答案

第I卷 选择题(48分)

一、选择题: 1. B  2.C  3.C 4.(应届)B 4.(往届)C 5.B  6.(应届)B 6.(往届)B 7.A 8.(应届)A 8. (往届)B  9.A 10.B 11. (应届)B 11. (往届) B 12. (应届)A 

12. (往届) B 13. A 14.B 15.B 16.D

1,3,5

 
第II卷 非选择题(52分)

二、填空题:(18分)

17.(共6分,每空1分)(1)①②  ①  (2)②  (3)减小

  (4)c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   (5)10-12mol·L-1

18.(12分)(1)①三角锥形(1分) ②BC(2分,只选1个且正确给1分,错选、多选不给分)

③c;a(各1分,共2分)

Cu

 
(2)①NH3+H2O    NH3·H2O    NH4++OH(2分) ②<(1分)

(3)①4NH3+3F2   NF3+3NH4F(催化剂要注明)(2分) ②6(2分)

.推断题(12分)  

 
19.(共12分,每空2分)

  (1)

 (2)A、C     (3)H2O 水分子间存在氢键(2分)

  (4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H­2­O2+H2S=S↓+2H2O(写成H2SO3不得分)

  (5)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1);△H=-1367kJ·mol-1(2分)

四、实验题(12分)  20、(12分)(应届)

      (1)0.15(2)不变(3)C(4)是

20.(12分)(往届)(1)A为KClO3   B的电子式为            (每空1分)

(2)①MnO2 + 4H+ + 2Cl-      Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

(2分,不写条件和气体符号得1

②S2- + Cl2 === 2Cl- + S↓       (2分,不写沉淀符号只得1分)

③Ⅱ、Ⅲ  除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)    (每空2分)

(3)Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2               (2

五、计算题(10分)

21.(应届)(1)不移动(2分) (2)x=2, (3分) (3)60%(3分)(4)0.8mol/L(2分)

21、(往届)(10分)

(1)  B: 阳极,Ag         AgNO3溶液

(2)  红色    ;   无色

(3)  13         (4)  1mol/L