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高三化学10月份综合训练2套

2014-5-20 5:51:11下载本试卷

湖北省重点高中汉川一中07届高三年级阶段性诊断考试

化  学 试 卷   2006-10-10

考生须知:

1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ,试卷共6页,有四大题,20小题,满分为100分,考试时间100分钟。

2.本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上,直接做在试卷上无效。

3.本试卷可能用到的相对原子质量:H-1,N-14,O-16,Si-28,S-32,Fe-56,Cu-64,Ag-108

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,3分×15=45分)

1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是

A.用木材作燃料   B.用液氢替代汽油   C.开发风能  D.开发地热

2.下列物质有固定的熔点,且熔点逐渐降低的一组物质是

A.HI、HBr、HCl、HF        B.石英、食盐、干冰、钾

C.重油、柴油、煤油、汽油      D.KI、I2、Hg、O2

3.在医学、日常生活中常见的溶液:①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋;这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为

 A.①②③④    B.①②④③     C.②④①③     D.②①④③

4.用Cu(OH)2胶体做电泳实验时,阴极附近蓝色加深,往此胶体中加入下列物质时,不会发生聚沉的是

 A.硫酸镁溶液   B.葡萄糖溶液   C.氯化铁溶液   D.硅酸胶体

5.从下列事实所列出的相应结论正确的是

实  验  事  实

结  论

A

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

B

SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

BaSO3不溶于强酸

C

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

酸性:>Al(OH)3

D

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性:P>N

6.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的是

A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

7.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A.阴极自始自终只析出H2      B.溶液pH不断增大,最后为7

C.电解最后阶段为电解水      D.阳极先析出Cl2,后析出O2

8.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应: + OHNH3·H2O

B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:

2Al3+ 3+ 3Ba2+ 6OH2Al(OH)3↓+ 3BaSO4

C.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合:

2+5HAl(OH)3↓+ Al3+ +H2O

D.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2+ 2H+ H2O2Fe3+ + 2H2O

9.下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A.Ba(OH) 2    KSCN    NaCl      Mg(NO3)  (FeCl3溶液)

B.NaNO3     NaHCO3   (NH4) 2SO3   Na2SiO3   (H2SO4溶液)

C.NH4Br    K2CO3    NaI      CaCl2    (AgNO3溶液)

D.(NH4) 3PO4   NaBr    CuSO4     AlCl3    (KOH溶液)

10.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是

A.在(H)/(OH)=1×1012的溶液中:I、Cl、、Na

B.在能使pH试纸变红色的溶液中:Na+、S2、、

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:、Fe2+、、Cl

D.由水电离出的(H)=1×1012mol·L1的溶液中:K、Cl、、Na

11.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中,插入两个Pt电极,保持温度不变,通电一定的时间后,下列判断正确的是

 A.溶液的pH将增大         B.Na数和数的比值将变小

C.溶液浓度不变,有晶体析出    D.溶液浓度逐渐增大并有晶体析出

12.炽热的炉膛内有反应:C(s) + O2(g) CO2(g);△H=-393.5KJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:

C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g);△H=+131KJ/mol,

CO(g) + O2(g) CO2(g);△H=-283KJ/mol,

H2(g) + O2(g) H2O(g);△H=-241.5KJ/mol,

由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时

A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺

B.虽不能使炉火瞬间更旺,但可以节省燃料

 C.既能使炉火瞬间更旺,又能节省燃料

D.既不能使炉火瞬间更旺,又不能节省燃料

13. Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.1∶7      B.1∶9     C.1∶5      D.2∶9

14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn +2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH下列叙述正确的是

A.放电时正极反应为:-3e+ 4H2O=Fe(OH)3+ 5OH

B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e=Zn +2OH

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时负极附近溶液的碱性增强

15.接触法制硫酸工业生产中,在吸收塔内用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·1.0SO3,若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释,可得98%的H2SO4

 A. 2.22 kg     B. 2.42 kg    C. 2.6kg     D. 2.77kg 

第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

二、填空题(2小题,共22分)

16.(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性,也有特殊性。回答下列问题:

⑴ 已知酸性FCH2COOH>CH3COOH,试推断:

①BrCH2COOH、②ClCH2COOH、③FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)_________________。

⑵ 已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水,它们都不溶于水。试推断:

上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序__________      ______________

⑶ 除HF外,其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高,HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

⑷已知、的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N-,\s\up10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出的结构式_____________________。

17.(每空2分,共14分)

⑴ 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                              。

⑵ 将N2H4完全燃烧反应设计为肼-空气燃料电池,用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为     ,则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气     L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)

⑶某种晶体的晶胞为立方体,结构如右图所示:通过观察和计算,回答下列有关问题:

①晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空间构型

      ,每个F周围与它最邻近的K   个。

该晶体的化学式为          

②若将该晶体重新切割晶胞,使Mg2+置于晶胞的体心,K

置于晶胞的顶点,F应占据立方体的      位置。

三、实验题(2小题,共22分)

18.(6分)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

 (A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;

 (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;

 (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。

 根据上述实验回答下列问题:

  ⑴ 溶液中一定不存在的离子是                      

  ⑵ 一定存在的离子是                            

  ⑶ 判断沉淀乙成份的方法是                          

19.(16分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN的浓度为0.05 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

⑴ 甲中反应的离子方程式为                    

    乙中反应的离子方程式为                   

⑵ 乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水,其作用是                            

丁在实验中的作用是                              

装有碱石灰的干燥管的作用是                             

⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于      。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的原因(不一定填满)。

                                              

                                              

                                               

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,且操作简单)

                                   

四、计算题(11分)

20. 硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物,可用基于下列反应的方法治理:2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O

NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O;

⑴ 若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

⑵ 设NO、NO2的混合气体用NOx表示,用碱液吸收,生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

① NOx与NaOH溶液反应的化学方程式:

                                     

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元,生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价:硝酸钠每吨0.18万元,亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109L(标准状况)含NOxx≥1.5)0.1%(体积分数)的尾气,求所得利润y(出售价减去成本价,单位:万元)与x的关系式。

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化学试卷答题卷

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

1

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第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

二、填空题(2小题,共22分)

16.(每空2分,共8分)

            

            

                                 

                  

17.(每空2分,共14分)

                                 

         ;        

  ⑶ ①                            。

            (每空2分,共8分)

三、实验题(2小题,共22分)

18. (每空2分,共6分)

                               

                               

                               

19. (每空2分,共16分)

                                  

                                    

⑵ 丙中试剂是饱和食盐水,其作用是                  

丁在实验中的作用是                        

    装有碱石灰的干燥管的作用是                     

                 

                                 

                                 

                                 

请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,且操作简单)          

                                     

                                     

四、计算题(共11分)

20.⑴(4分)

 [解答]

⑵①(3分)                            

②(4分)

[解答]

 

 

 

 

 

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化学试卷参考答案

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

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A

D

D

B

C

D

B

C

C

D

C

A

A

B

A

第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

二、填空题(2小题,共22分)

16.(每空2分,共8分)

⑴ ③②①   ⑵ AgCl>AgBr>AgI

⑶ HF分子间存在氢键,分子之间作用力大,沸点反常的高。

⑷ 

17.(每空2分,共14分)

⑴ N2H4(1)+O2(g) N2(g) +2H2O(1);△H=-624kJ/mol

⑵ 13  1.4L

  ⑶ ① 正八面体  4   KMgF3

② 面心  (每空2分,共8分)

三、实验题(2小题,共22分)

18. (每空2分,共6分)

⑴ Ag+、Ba2+、Al3+

⑵ Na+、、

⑶ 加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解

19. (每空2分,共16分)

⑴ CN+ClOCNO+Cl 

2CNO+2H+ +3ClON2↑+2CO2↑+3Cl+H2O

⑵ 除去HCl气体  去除Cl2  防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度

⑶ 82%

①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2

②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应

③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。

(三点中任意答两点即可,每答对一点给1分,共2分)

建议一:不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;

建议二:乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。

建议三:将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等

(三点中任意答一点即可) (每空2分,共16分)

四、计算题(共11分)

20.⑴ 0.30(4分)

⑵ ① 2NOx+2NaOH(5-2x)NaNO2+(2x-3)NaNO3+H2O(3分)

y=1.01x-0.825(4分)