第二章单元测试题

第二章单元测试题

 

一、选择题(48′)

1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是(　　)

A.它们相差一个电子层　　　　　　　  B.它们的化学性质相似

C.钠原子半径比钠离子半径大　　　　  D.钠离子和钠原子均为同一元素

2.下列说法中正确的是(　　)

A.Na⁺离子能稳定存在　　　　　　　　 B.金属钠在空气中稳定存在

C.Na⁺是银白色　　　　　　　　　　　 D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂

3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是(　　)

①钠先熔化　②燃烧放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后得到浅黄色固体

A.①②　　　　　  B.①②③　　　　  C.①④⑤　　　　  D.④⑤

4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是(　　)

①4Na+O₂＝2Na₂O　　　　　　　　　　  ②2Na+O₂＝Na₂O₂

③Na₂O+H₂O＝2NaOH　　　　　　　　　  ④2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

A.①　　　　　　  B.②　　　　　　  C.①③　　　　　  D.①③④

5.下列说法中正确的是(　　)

A.钠在自然界中主要以Na₂CO₃的形式存在

B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝

C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂

D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯

6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是(　　)

A.钠不会浮在水面上　　　　　　　　 B.钠不会熔化

C.容易发生爆炸　　　　　　　　　　 D.会使水沸腾

7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm³,推测钠的密度(　　)

A.大于1.0g/cm³  B.小于0.8g/cm³

C.介于0.8g/cm³～1.0g/cm³之间　　　 D.等于0.97g/cm³

8.Na₂O和Na₂O₂的下列叙述中正确的是(　　)

A.Na₂O比Na₂O₂稳定　　　　　　　　  B.均可与水反应

C.均可与CO₂反应　　　　　　　　　  D.均是典型的碱性氧化物

9.下列关于Na₂O₂的叙述中错误的是(　　)

A.是强氧化剂　　　　　　　　　　  B.呼吸面具中作为氧气的来源

C.可漂白织物　　　　　　　　　　  D.加热分解可制金属钠

10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用(　　)

A.盐酸　　　　　  B.苛性钠　　　　　 C.通二氧化碳　　　　D.石灰水

11.在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是(　　)

A.Na　　　　　　  B.Na₂O₂　　　　　　 C.Na₂O　　　　　　  D.Na₂CO₃

12.过量的NaHCO₃与Na₂O₂混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是(　　)

A.NaOH和Na₂O₂　　　　　　　　　　 B.NaHCO₃和Na₂CO₃

C.Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂O

13.在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(　　)

A.1∶1　　　　 B.2∶1　　　　 C.1∶2　　　　 D.8∶53

14.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是(　　)

A.2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　　　 B.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

C.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂　　　　　 D.Na₂O+H₂O＝2NaOH

15.下列说法中不正确的是(　　)

A.Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

B.Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

C.Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D.跟酸反应Na₂CO₃比NaHCO₃更剧烈

16.向紫色石蕊试液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，下列叙述中正确的是(　　)

A.溶液仍为紫色　　　　　　  B.最后溶液变蓝色

C.最后溶液褪色　　　　　　  D.有气泡产生

17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是(　　)

A.NaHCO₃(Na₂CO₃)　　　　　  　B.NaCl(NaOH)

C.Na₂SO₄(Na₂CO₃)　　　　　　  D.Na₂CO₃(NaOH)

18.下列关于碱金属的叙述中正确的是(　　)

A.碱金属单质在反应中都是强还原剂

B.若用M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M₂O或M₂O₂

C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强

D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

19.下列说法中错误的是(　　)

A.碱金属在自然界中以化合态存在　　　 B.碱金属从锂到铯熔点依次降低

C.碱金属从锂到铯密度依次增大 　　　　D.碱金属的密度都比水小

20.关于铷的叙述中不正确的是(　　)

A.它的原子核外最外层上只有一个电子　 B.铷投入水中会引起爆炸

C.铷的还原性比钠的还原性弱　　　　　 D.氢氧化铷是一种强碱

21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是(　　)

A.K⁺、Br^-、HCO₃^-、CO₃^2- 　　　　　　　　 B.Na⁺、OH^-、S^2-、CO₃^2-

C.Na⁺、Rb⁺、HCO₃^-、CO₃^2- 　　　　　　　　D.Li⁺、OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-

22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是(　　)

A.K₂SO₄和KHCO₃　　　　　　　　　　　  B.KHSO₄和K₂CO₃

C.K₂SO₄和K₂CO₃　　　　　　　　　　　  D.KHSO₄和KHCO₃

23.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四种物质，此试剂与实验操作是(　　)

A.盐酸、焰色反应　　　　  　　　　　 B.Ba(OH)₂溶液、焰色反应

C.盐酸、加热　　　　　　　　　　　　 D.BaCl₂溶液、焰色反应

24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH₂，则另一种碱金属不可能是(　　)

A.Na　　　　　 B.K　　　　　 C.Rb　　　　　 D.Cs

二、填空题(14′)

1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl₃溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.

2.Na、Na₂O、Na₂O₂的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.

3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.

4.通常用NaHCO₃悬浮液除去混在CO₂中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.

5.Na⁺、K⁺、Rb⁺三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.

6.Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na₂CO₃，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.

7.把ag固体NaHCO₃加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na₂CO₃__________g，尚有__________gNaHCO₃未分解；当b值为__________时，NaHCO₃完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).

三、简答题(18′)

1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.

(1)NaOH(Na₂CO₃)

(2)NaNO₃(NaCl)

(3)Na₂CO₃(NaHCO₃)

2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。试判断甲、乙、丙、A、B各是什么物质?写出有关反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式).

 

 

 

 

 

四、计算题(20′)

1.将agNa溶于bg水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答：

(1)当a₁∶a₂＝31∶39时，则b₁∶b₂＝__________.

(2)若a＝4.6g，则b＝__________g.

 

 

2.18.4gNaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数.

 

 

 

第二章单元测试题参考答案

 

一、1.B　2.A  3.C　4.D　5.B  6.C　7.C　8.BC　9.D  10.C　11.D　12.C　13.A　14.A　15.D　16.CD　17.B　18.AD　19.CD　20.C　21.D　22.D　23.B　24.AB

二、1.银白；Na₂O₂；黄；软；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；　Fe³⁺+3OH^-＝Fe(OH)₃↓；产生红褐色沉淀.

2.Na₂O₂、Na₂O、Na;Na₂O₂;Na

3.风化；潮解；Na₂CO₃;不变.

4.HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑;2OH^-+CO₂＝CO₃^2-+H₂O；CO₃^2-+H₂O+CO₂＝2HCO₃-　5.Na⁺>K⁺>Rb⁺；还原；Rb、K、Na.　6.(略)

7.;;.

三、1.(1)Ca(OH)₂　Ca²⁺+CO₃²＝CaCO₃↓　(2)AgNO₃　Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓  (3)NaOH　HCO₃^-+OH^-＝CO₃^2-+H₂O　2.甲：NaOH　乙：NaHCO₃　丙：Na₂CO₃　A：CO₂　B：CaCO₃　OH^-+HCO₃^-＝CO₃^2-+H₂O　2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O Ca²⁺+2OH^-+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O　CO₃^2-+CO₂+H₂O＝2HCO₃^-  2OH^-+CO₂＝CO₃^2-+H₂O　CO₂+OH^-＝HCO₃^-

四、1.(1)1∶1　(2)95.6g　2.54.3%